實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na2CO3或NaHCO3的含量．測(cè)定Na2CO3時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無(wú)色時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測(cè)定NaHCO3時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出．（化學(xué)式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
（1）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，為了測(cè)定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
 
；
②酚酞由紅色變無(wú)色的過(guò)程中，溶液中的離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
③該天然堿化學(xué)式中x=
 
；
（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備N(xiāo)a2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成表格．
限選試劑：0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，
 
．		若有白色沉淀生成，說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，記錄消耗鹽酸的體積V1．
 
，記錄消耗鹽酸的體積V2．		若
 
，說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaHCO3．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：
分析：（1）①溶解樣品還需要玻璃棒玻璃棒；滴定是還需要酸式滴定管盛放鹽酸；
②若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無(wú)色時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；
③兩次消耗的鹽酸分別是20ml和30ml，因此根據(jù)方程式可知，樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比是2：1，以此確定x；
（2）檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，現(xiàn)象是生成氯化銀白色沉淀；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，如果含有碳酸氫鈉，則第二次消耗的鹽酸體積大于第一次消耗的鹽酸體積．
解答： 解：（1）①溶解樣品還需要玻璃棒玻璃棒；滴定是還需要酸式滴定管盛放鹽酸；故答案為：玻璃棒、酸式滴定管；
②若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無(wú)色時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，故答案為：CO32-+H+=HCO3-；
③第一次滴定發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-、第二次發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，又由于兩次消耗的鹽酸分別是20ml和30ml，可知樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比是2：1的，所以x=2，故答案為：2；
（2）檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，現(xiàn)象是生成氯化銀白色沉淀；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，如果含有碳酸氫鈉，則第二次消耗的鹽酸體積大于第一次消耗的鹽酸體積，即V2＞V1，故答案為：①滴加足量的稀硝酸酸化，再加幾滴硝酸銀溶液；②再向一變無(wú)色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸溶液滴定至溶液由黃色變成橙色；V2＞V1；故答案為：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液，再向已變無(wú)色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，V2＞V1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了滴定法，注意滴定法測(cè)定物質(zhì)含量的主要操作及注意事，在本題中由所給信息可知，當(dāng)以酚酚為指示劑時(shí)，NaOH、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分別生成NaCl和NaHCO3，即NaHCO3中加入酚酞后溶液不變色．而以甲基橙為指示劑時(shí)，NaOH、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)后均生成NaCl．現(xiàn)應(yīng)用的雙指示劑的方法，第一次和酚酞為指示劑，是將NaOH、Na2CO3分別轉(zhuǎn)化為NaCl和NaHCO3；第二步以甲基橙為指示劑是將NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述中正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
C、犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
D、用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)定該溶液pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D、稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用KI淀粉試紙和食醋無(wú)法檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B、足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO3-＞I2
D、途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ），若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
  如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥�，已知：H2S（g）═H2（g）+
1
2
S2（g）△H4
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為c mol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖2．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線(xiàn)，b曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．△H4
 
0（填＞，=或＜）；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a逼近的原因：
 
．
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖3．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；
反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢測(cè)試劑（括號(hào)內(nèi)為物質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　　）
A、Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
B、FeCl2溶液（KSCN溶液）
C、KI溶液（淀粉溶液）
D、氯水（品紅溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)碳酸鈉俗稱(chēng)固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線(xiàn)如圖1：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2 △H＜0
回答下列問(wèn)題：
（1）與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
 
．
（2）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是
 
．
   a．MnO2    b．H2S     c．稀硫酸     d．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是
 
．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是
 
．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是
 
，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能是
 
．
（6）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱(chēng)是
 
．進(jìn)行該操作的方法是：
 
．
（7）抽濾也稱(chēng)吸濾或減壓過(guò)濾，是一種實(shí)驗(yàn)室常用的過(guò)濾方法（如圖2所示）．抽濾為什么能加快過(guò)濾，原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小
B、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，所測(cè)pH不一定有誤差
C、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿分多次倒入酸中，所測(cè)△H偏小
D、酸堿中和滴定時(shí)，滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．氨堿法和“聯(lián)合制堿法”是兩大重要的工業(yè)制減法，共同點(diǎn)均以食鹽（氯化鈉）、二氧化碳、氨氣為原料制備，生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是
 
（填化學(xué)式）．
某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”．
（2）取上述儀器連接裝置，順序?yàn)椋海╝）接
 
，
 
接
 
；（b）接
 
．
檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，先讓
 
裝置（填上述字母）先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體．
（3）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是
 
，D中應(yīng)選用的液體為
 

（4）C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為
 

（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：
 
（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）

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