Question

下列描述中正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol^-1
• C、犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
• D、用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)定該溶液pH

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),試紙的使用

專題：

分析：A、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，生成硫酸鋇沉淀也會(huì)放出熱量；
B、燃燒熱是指25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；
C、利用原電池原理保護(hù)金屬的方法屬于犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法；
D、測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能濕潤(rùn)．

解答： 解：A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇沉淀也會(huì)放出熱量，則△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是指25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol^-1，故B正確；
C、利用原電池原理保護(hù)金屬的方法屬于犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D、測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能濕潤(rùn)，若試紙濕潤(rùn)，則溶液會(huì)被稀釋，測(cè)得的pH可能會(huì)有誤差，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱、燃燒熱的含義，金屬的電化學(xué)保護(hù)方法，pH試紙的使用方法等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．