【題目】已知含銅離子的顏色主要有Cu(H2O)42+(藍(lán)色)、CuCl42(黃色)、Cu(NH3)42+(深藍(lán)色)等。
(1)16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產(chǎn)物放出的熱量為56.8kJ。寫(xiě)出銅在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)向氯化銅溶液中滴加氨水至過(guò)量,最終生成Cu(NH3)42+,觀察到的現(xiàn)象是________。
(3)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在,將CuCl2溶于濃鹽酸中,存在下列平衡:Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。
②常溫下,測(cè)定平衡體系中:Cu(H2O)42+濃度為a mol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl42濃度為c mol·L1,Cl的轉(zhuǎn)化率為____________(用含a、b、c的字母表示)。
③將c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Cl)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。簡(jiǎn)述溫度高于T1 K時(shí),隨著溫度升高,c(Cl)增大的原因___________。
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________,當(dāng)電解到一定程度,陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。常溫下,經(jīng)測(cè)定陰極附近溶液的pH=m,
此時(shí)陰極附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 (已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020)。
【答案】 Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H=-227.2kJ/mol 藍(lán)色溶液中逐漸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,隨后沉淀逐漸溶解,最終變成深藍(lán)色溶液。 c(CuCl42)/c(Cl)4c[Cu(H2O)42+] 4c/(b+4c) 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),T1 K時(shí)達(dá)到平衡,升高溫度,平衡逆向移動(dòng) 2Cl—2e=Cl2↑ 2.2×10(8—2m)
【解析】(1)16g銅的物質(zhì)的量為=0.25mol,則1molCu在氯氣中完全燃燒放出的熱量為56.8kJ×=227.2kJ;銅在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H=-227.2kJ/mol;
(2)向氯化銅溶液中滴加氨水至過(guò)量, 可看到藍(lán)色溶液中逐漸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,隨后沉淀逐漸溶解,最終變成深藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液;
(3)①反應(yīng)Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CuCl42)/c(Cl)4c[Cu(H2O)42+];
②已知Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) 平衡體系中:Cu(H2O)42+濃度為amol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl42濃度為c mol·L1,則變化Cl的濃度為4c mol·L1,起始Cl的濃度為(b+4c)mol·L1,Cl的轉(zhuǎn)化率為;
③由圖示可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),T1 K時(shí)達(dá)到平衡,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故隨著溫度升高,c(Cl)增大;
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為2Cl—2e=Cl2↑;Ksp=c2(OH-)×c(Cu2+),c(Cu2+)==2.2×10(8—2m)mol·L1 。
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【題目】只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分,這種試劑是
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【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如右圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H·(氫原子);若上端開(kāi)口打開(kāi),并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說(shuō)法正確的是
A. 無(wú)論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-3e-= Fe3+
B. 鼓入空氣時(shí),每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C. 不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H+ + e- = H·
D. 處理含有C2O42-的污水時(shí),上端開(kāi)口應(yīng)關(guān)閉
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【題目】下列物質(zhì)分子中,所有原子都處在同一平面上的是( )
A. 丙烷 B. CH3—CH==CH2 C. 溴苯 D. CH≡C—CH3
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【題目】下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是( )
A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-5-乙基-1-己烷
C.3-甲基-2-丁烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯
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【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水,不潮解,相對(duì)穩(wěn)定,是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑,以菱鎂礦(MgCO3,含少量FeCO3)為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)菱鎂礦“酸溶”時(shí),為了提高溶出率,可采取的措施有________________(寫(xiě)一條)。
(2)H2O2的電子式為___________,它的作用是___________________________________。
(3)“調(diào)pH”時(shí)加入的試劑X為______________(填化學(xué)式)。
(4)“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
“混合”時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過(guò)量,其原因是__________________________。
(5)在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________(用離子方程式表示)。
(6)如果以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率,堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕的是( )
①氨氣通過(guò)灼熱的CuO粉末
②二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
③水蒸氣通過(guò)灼熱的Fe粉
④Zn投入CuSO4溶液.
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④
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【題目】如圖是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的分布分?jǐn)?shù)(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和的比值)與pH的關(guān)系,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. pH=5 的溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B. NaHC2O4溶液中:c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)
C. 向NaHC2O4溶液中加強(qiáng)酸至pH與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí),溶液中 2c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)
D. 為使溶液中c(c(HC2O4-)盡可能多一些,溶液的pH最好控制在2.7左右
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【題目】電訊器材元件材料MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. a 點(diǎn)剩余固體中n(Mn) : n(O) = 1 : 2
B. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為Mn3O4
C. c 點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為2MnO2 △ 2MnO+O2↑
D. d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為MnO
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