Question

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）菱鎂礦“酸溶”時(shí)，為了提高溶出率，可采取的措施有________________（寫(xiě)一條）。

（2）H2O2的電子式為___________，它的作用是___________________________________。

（3）“調(diào)pH”時(shí)加入的試劑X為______________（填化學(xué)式）。

（4）“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

“混合”時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過(guò)量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

（6）如果以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】 粉碎菱鎂礦或增大鹽酸濃度等 將Fe2+氧化為Fe3+ MgO [Mg(OH)2 、MgCO3或Mg(OH)2CO3] NaClO＋2MgCl2＋3NaOH＋H2O＝Mg2ClO(OH)3H2O↓＋4NaCl 防止生成Mg(OH)2沉淀 Mg2ClO(OH)3H2O＋4H＋ ＝2Mg2＋＋HClO＋4H2O （或Mg2ClO(OH)3＋4H＋ ＝2Mg2＋＋HClO＋3H2O） (2分) 0.42

【解析】(1)菱鎂礦“酸溶”時(shí)，可通過(guò)粉碎菱鎂礦、增大鹽酸濃度或加熱、攪拌等措施溶出率；

(2)H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為，滴中過(guò)氧化氫的目的是為了將Fe2+氧化為Fe3+；

(3)添加試劑X既能與H+反應(yīng)，同時(shí)不引入雜質(zhì)，則可選用MgO [Mg(OH)2 、MgCO3或Mg(OH)2CO3]；

(4)向MgCl2溶液中滴加NaOH、NaClO的混合溶液，生成Mg2ClO(OH)3H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO＋2MgCl2＋3NaOH＋H2O＝Mg2ClO(OH)3H2O↓＋4NaCl；開(kāi)始加入氫氧化鈉或氫氧化鈉過(guò)量，會(huì)生成Mg(OH)2沉淀，故混合時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過(guò)量；

(5)堿式次氯酸鎂在酸性溶液中會(huì)生成HClO，能殺菌、漂白作用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2ClO(OH)3H2O＋4H＋ ＝2Mg2＋＋HClO＋4H2O；

(6)假設(shè)質(zhì)量都是mg，Mg2ClO(OH)3H2O→Cl-得2個(gè)電子，Cl2→2Cl-得2個(gè)電子，所以Mg2ClO(OH)3H2O得到的電子的物質(zhì)的量為×2=mol，Cl2得到的電子的物質(zhì)的量為×2=mol，所以mol∶mol=0.42。