在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡左移 B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移 D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移

C

解析試題分析： A、加入水時，c(H＋)降低，平衡右移，錯誤；B、HCl在溶液中可以完全電離，溶液中的c(H＋)增加，錯誤；C、加入NaOH，會中和H＋，使平衡右移，正確；D、加入，使c()升高，平衡左移，錯誤。
考點：考查電離平衡。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（  ）

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3
B．向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×。
D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中變大
C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標可以表示

A．CO32-水解的平衡常數(shù)
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-的數(shù)目
D．溶液中的c(CO32-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質固體的是（  ）

A．Fe2(SO4)3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4NO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

分別用pH=3和pH=4的醋酸中和等體積等物質的量濃度的NaOH，消耗兩種醋酸的體積分別為V1和V2。V1和V2的關系正確的是

A．V2 =10V1 B．V1>10 V2 C．V2<10V1 D．V2>10V1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應采取的措施是 (  ) 

A．加入鹽酸 B．加入NaOH(s) C．加蒸餾水 D．升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷不正確的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案