醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

D

解析試題分析：弱電解質的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度電離平衡常數(shù)增大，A對；B項將溶液稀釋，c(H+)減小，c(OH－)增大，B對。C項CH3COO-會抑制CH3COOH電離，正確；D項加入冰醋酸，溶液的pH、和電離程度都減小，但是電離平衡常數(shù)不變，錯誤。
考點：弱電解質的電離平衡。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。

溶液中被沉淀離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
 
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是
A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
B．直接加NaOH溶液，調整溶液的pH≥9.6
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3.7～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡左移 B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移 D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是

A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度
D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是

A．常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8
B．常溫下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8
C．CH3COONa溶液與稀鹽酸反應生成CH3COOH和NaCl
D．CH3COOH屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．非電解質溶于水得到的溶液 D．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于強、弱電解質的敘述，有錯誤的是（  ）

A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質
C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25 ℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與a mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A．
B．加適量固體可使溶液由點變到點
C．兩點代表的溶液中與乘積相等
D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

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