Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定。

①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；

②將濃度為Cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；

③取V1 mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V2 mL，試回答：

（1）如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用___________mol/L鹽酸，原因是______________。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷 。

（3）若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會(huì)使堿測(cè)定值__________（偏大、偏小、無(wú)影響）。

（4）不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，會(huì)使堿測(cè)定值__________（偏大、偏小、無(wú)影響）。

（5）固體試劑NaOH純度計(jì)算式為 。

Answer 1

【答案】（1）0.1 濃度越稀，誤差越小

（2）溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色

（3）偏大 （4）偏大 （5）4cV2/WV1 ⅹ100%

【解析】

試題分析：（1）溶液濃度越稀，指示劑的顏色變化越靈敏，產(chǎn)生誤差越小，所以選濃度小的，選用0.1mol/L的稀鹽酸。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，則滴定終點(diǎn)的判斷為溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色。

（3）若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，導(dǎo)致所用酸體積偏大，會(huì)使堿測(cè)定值偏大

（4）不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，導(dǎo)致滴定管內(nèi)的溶液濃度偏低，所以導(dǎo)致所用酸的體積偏大，使堿測(cè)定值偏大。

（5）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度=(cmol/L×10-3V2L)÷(10-3V1L)=cV2/V1 mol/L；0.1L氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量=cVM= cV2/V1 mol/L×0.1L×40g/mol=4cV2/V1 g，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[4cV2/V1 g]÷Wg×100%=4cV2/WV1 ×100% 。