200mL 0.5mol/L的鹽酸與14.3g Na2CO3?xH2O恰好完全反應(yīng)，生成正鹽，則x的值為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Na2CO3 ?xH2O的物質(zhì)的量為
14.3g
(106+18x)g/mol
，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可以計(jì)算出x的值．
解答： 解：14.3g Na2CO3 ?xH2O與20mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，則
     Na2CO3 ?xH2O～2HCl
        1           2
 
14.3g
(106+18x)g/mol
   0.2L×0.5mol/L
即2×
14.3g
(106+18x)g/mol
=0.2L×0.5mol/L，
解得x=10，
故答案為：10．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、利用化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由A、B氣態(tài)烴組成的混合氣體2.24L，完全燃燒后生成4.50g水與7.7g CO2該烴的組成可能的是（　　）
A、CH4、C2H6
B、CH4、C3H8
C、CH4、C3H6
D、CH4、C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.01×1023個(gè)氫原子，合多少
 
mol H原子，合
 
mol H2分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4g，把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生CO20.88g．回答：
（1）固體質(zhì)量減輕了
 
g，這是因?yàn)榘l(fā)生了
 
反應(yīng)（寫化學(xué)方程式），從化學(xué)方程式可計(jì)算出原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是
 
g，加熱后新增加了Na2CO3
 
g．
（2）殘余固體中加入過量鹽酸的化學(xué)方程式是
 
，通過已知條件“產(chǎn)生的CO2為O．88g”可以計(jì)算出參加反應(yīng)的Na2CO3是
 
g，因?yàn)槠渲杏?div id="njbjhko" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
g Na2CO3是加熱NaHCO3產(chǎn)生的，故原混合物中含Na2CO3
 
g．
（3）原混合物中含Na2CO3
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的鐵鋁合金加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)況下的H2672mL，將等量的合金投入到足量的稀硝酸中，完全反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（假設(shè)還原產(chǎn)物是NO）（　�。�
A、0.03mol
B、0.02mol
C、大于0.02mol
D、小于0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2），當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即生成大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒�，已�?.5moL液態(tài)肼與過量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?20.8kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=67.7kJ?mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．根據(jù)蓋斯定律寫  出肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）此反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具．請(qǐng)參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑦所代表的元素在元素周期表的位置為
 
，寫出⑦的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（2）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
①這種錯(cuò)誤操作
 
（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差．
②若按此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸的濃度為0.005mol/L，則溶液的PH值為（　�。�
A、2B、4C、10D、12

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