Question

氧化亞銅（Cu₂O）是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應，與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下：
①Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
②Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O
③3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
（1）Cu₂O中Cu的化合價為

 

．
（2）反應①中氧化劑為

 

，還原劑為

 

．
（3）反應②

 

（填“是”或“不是”）氧化還原反應，若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況，若不是請說明判斷依據(jù)

 

．
（4）請寫出反應③的離子方程式

 

；生成標準狀況下22.4L NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

，做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）Cu₂O中O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零計算；
（2）反應①中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化；
（3）反應②沒有元素化合價的變化；
（4）氧化物、氣體、水寫成分子，強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子，據(jù)此寫出離子方程式；N元素從+5價降低到+2價，據(jù)此計算；發(fā)生化合價變化的硝酸作氧化劑．

解答： 解：（1）Cu₂O中O元素的化合價為-2價，則Cu為+1價；故答案為：+1；
（2）反應①中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，Cu₂O中Cu元素的化合價降低作氧化劑，同時Cu₂O中Cu元素的化合價升高作還原劑；
故答案為：Cu₂O；Cu₂O；
（3）反應②Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應；
故答案為：不是；反應前后沒有元素化合價的改變；
（4）3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O的離子方程式為3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O；反應中N元素從+5價降低到+2價，當生成標準狀況下22.4L NO，則轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-2）=3mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A；發(fā)生化合價的變化的硝酸作氧化劑，其物質(zhì)的量為1mol；
故答案為：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O；3N_A；1mol．

點評：本題考查了氧化還原反應，注意根據(jù)元素化合價的變化分析，題目難度中等，側重于基礎知識的應用的考查．