Question

【題目】（1）常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

①該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是___。

②溶液中共有___種不同的微粒。

③這些粒子中濃度為0.01mol·L-1的是___，濃度為0.002mol·L-1的是___。

④物質的量之和為0.01mol的兩種微粒是___。

（2）某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-H++B2-，回答下列問題：

①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“＜”、“＞”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。

②0.1mol·L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___。

Answer 1

【答案】NH3·H2ONH4++OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+ 7 Cl- Na+ NH4+、NH3·H2O ＜ H2B第一步電離產生的H+對HB-的電離起了抑制作用 c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(B2-)＞c(OH-)

【解析】

0.01molNH4Cl和0.002molNaOH按物質的量比1:1進行反應生成一水合氨和氯化鈉，反應的定量關系可知氯化銨過量，溶液中溶質為NH3H2O、NaCl、NH4Cl；由H2B在水中的電離方程式H2B=H++HB-；HB-H++B2-可知，第一步完全電離、第二步部分電離。

（1）①氯化銨和氫氧化鈉反應生成一水合氨和氯化鈉，氯化銨過量，故溶液中存在一水合氨的電離平衡，銨根離子水解平衡以及水的電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，H2OH++OH-。

②溶液中溶質為NH3H2O、NaCl、NH4Cl，溶液中存在鈉離子、氯離子、銨根離子、氫氧根離子、氫離子、一水合氨分子、水分子，共有7種不同的微粒。

③因為平衡體系的存在，微粒中只要鈉離子、氯離子在溶液中不發(fā)生變化，這些微粒中濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+。

④物料守恒分析，0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，則溶液中存在的氮元素物質的量一定為0.01mol，銨根離子結合氫氧根離子生成一水合氨，一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，根據物料守恒可知，氮元素的存在形式為NH4+、NH3H2O，則物質的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+、NH3H2O。

（2）①因為0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1HB-電離出的氫離子的濃度為0.01 mol·L-1，0.1mol·L-1H2B溶液中，H2B=H++HB-電離出0.1mol·L-1氫離子和0.1mol·L-1 HB-，但H2B=H++HB-電離出的H+對HB-的電離起了抑制作用，故0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)＜0.11mol·L-1。

②0.1mol·L-1NaHB溶液中存在HB-H++B2-，故(Na+)＞c(HB-)，因為溶液顯酸性，故c(H+)＞c(OH-)，水和HB-都電離出氫離子，則c(H+)＞c(B2-)，所以該溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(B2-)＞c(OH-)。