Question

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

．
（2）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為

 

．
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

 

．
（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）HCl與氯化鎂改寫為離子形式，二氧化錳、氯氣、水均寫成化學(xué)式形式；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

計算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算二氧化錳物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化錳的質(zhì)量；
（3）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl的物質(zhì)的量；
（4）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣的物質(zhì)的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根據(jù)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知參加反應(yīng)的二氧化錳物質(zhì)的量為1mol，則參加反應(yīng)二氧化錳的質(zhì)量為1mol×87g/mol=87g，故答案為：87g；
（3）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故答案為：2mol；
（4）根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，故答案為：11.9mol/L．

點評：本題考查化學(xué)方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．