按要求填寫下列各項：
（1）維生素C的結(jié)構簡式是，
①它的分子式是
 
．
②在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）
 
．

（3）（請用字母填空） 在處理產(chǎn)生的廢水時，需先加入明礬，其作用是
 
，后通入氯氣或二氧化氯，其作用是
 
．
A．混凝劑    B．防腐劑   C．消毒殺菌    D．使硬水軟化
（4）蠶絲和羊毛的化學成分是
 
．（寫名稱）
（5）糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．其中蛋白質(zhì)被攝入人體后，在酶的作用下水解為
 
（寫名稱）．
考點：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑,金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題,有機化合物的獲得與應用
分析：（1）根據(jù)結(jié)構簡式書寫其分子式；根據(jù)淀粉的碘水溶液顏色變化判斷其性質(zhì)；
（2）金屬腐蝕的速度：原電池的負極金屬＞金屬的化學腐蝕＞有保護措施的腐蝕；
（3）明礬易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，氯氣或二氧化氯具有強氧化性，可用于殺菌消毒；
（4）蠶絲和羊毛的成分是蛋白質(zhì)；
（5）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸．
解答： 解：（1）維生素C的分子式為C6H8O6；維生素C能和碘反應而使淀粉的碘水溶液褪色，故答案為：C6H8O6；藍色褪去；
（2）鐵處于Ⅰ的環(huán)境中做原電池的負極，腐蝕速率較快，鐵處于Ⅱ的環(huán)境中做原電池的正極，被保護，腐蝕速率很慢，鐵處于Ⅲ的環(huán)境中的金屬鐵發(fā)生化學腐蝕，速度較慢，故答案為：I、Ⅲ、Ⅱ（I＞Ⅲ＞Ⅱ或Ⅱ＜Ⅲ＜I；
（3）明礬易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，明礬常用作混凝劑，氯氣和二氧化硫能殺菌消毒，故答案為：A；C；
（4）蠶絲和羊毛的成分是蛋白質(zhì)，故答案為：蛋白質(zhì)；
（5）蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，故答案為：氨基酸．
點評：本題考查了有機物中的官能團及其結(jié)構，難度不大，會根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構推斷其具有的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應．通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱．溶解熱的測定是通過絕熱測溫式量熱計進行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應．
例如：1mol KNO3 溶于200mL H2O的溶解過程的溶解熱的測定方法如下：
①裝簡單絕熱式量熱計，裝置如圖．
自組裝簡單絕熱式量熱計裝置（1溫度計  2保溫瓶  3底座  4鐵架臺）
②準確稱量5.62g KNO3（備用）．
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g?cm-3），倒入廣口保溫瓶中．
④開動電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度．
⑤打開量熱計蓋子將稱好的5.62g KNO3迅速倒入量熱計并蓋好蓋子，保持與溶解前同的攪拌速率，繼續(xù)每1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時，記錄三個溫度變化率穩(wěn)定的點，此三點作為溶解的后期溫度．
⑥數(shù)據(jù)處理．思考并回答下列問題：
（1）您認為該測量實驗成敗的關鍵是
 

（2）用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點？
 
但為何要保持一定的速率，過快對所得結(jié)果有何影響
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是
 
，要縮短溶解時間，還可采取哪些措施
 
．
（3）若已知KNO3溶液的比熱容為CpKj?（kg?℃）-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO3的溶解熱的數(shù)字表達式為△H=
 
．
（4）即使整個操作都規(guī)范，你認為測得溶解熱與實際溶解熱存在差異的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol A和1mol B混合置于一體積可變的密閉容器中，在T℃溫度下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0）當反應進行t min后到達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總的物質(zhì)的量為2.1mol．試回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）下列有關化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是
 
．
a．在任何條件下，化學平衡常數(shù)K均是一個恒定值
b．改變A（g）的濃度或C（g）的濃度都會改變平衡常數(shù)K
c．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應物濃度無關
d．從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度
（3）若降低溫度，則該反應K值
 
，A的轉(zhuǎn)化率
 
，化學反應速率
 
．（以上均選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）反應進行t min后C的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期，其中A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的簡單轉(zhuǎn)化關系如圖．請按要求完成此框圖對應的轉(zhuǎn)化關系．
（1）若A、D的組成元素同主族：
①若B是水，相應的反應離子方程式為：
 

②若B、C均為氧化物（且此反應具有重要的工業(yè)價值），其化學反應方程式為
 
，其工業(yè)用途是
 
．
（2）若A、D的組成元素不同主族：
①若B是水且水是還原劑，其化學反應方程式為：
 
；
②若B是水且水是氧化劑（此反應具有重要的工業(yè)價值），其化學反應方程式為
 
；
③若B、C均為氧化物，相應的化學反應方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法命名①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱
 
   ②（CH3）2C=C（CH3）2的名稱
 

（2）寫出下列各有機物的結(jié)構簡式①2，3-二甲基-4-乙基已烷
 
  ②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)中和熱測定的實驗回答下列問題：
（1）環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是
 
；
（2）用同一溫度計測完鹽酸的溫度后再測氫氧化鈉溶液溫度前需進行的操作是：
 
；
（3）裝置中大、小燒杯間填滿碎泡沫塑料（或碎紙條）作用是
 
；
（4）已知水的比熱容為4.18J/（g?℃），稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的濃度分別為c1、c2mol/L，用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱△H=
 
kJ/mol（請寫出簡化的代數(shù)式，否則不給分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴被看作有機物的母體，請完成下列與烴的知識相關的練習：
（1）1mol鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烴．1mol該氯代烴又能和6m氯氣發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴．該烴的分子式
 
其可能的結(jié)構簡式有
 
種
（2）人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
①苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，但可以同液溴發(fā)生取代反應，寫出反應方程式
 
．
②烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯 （）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
③1866年凱庫勒（圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列
 
事實（填入編號）
a．苯不能使溴水褪色              b．苯能與H2發(fā)生加成反應
c．溴苯?jīng)]有同分異構體            d．鄰二溴苯只有一種
④現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同．回答下列問題：
①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是
 
；
②該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是
 
；
③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

4一甲基一2一乙基一1一戊烯經(jīng)催化加氫后所得產(chǎn)物的名稱為（　�。�
A、4一甲基一2一乙基戊烷
B、2，5一二甲基戊烷
C、2一乙基一4一甲基戊烷
D、2，4一二甲基己烷

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