【題目】現(xiàn)將1mo1Cu2S144FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液,并產(chǎn)生NO氣體。則反應(yīng)中消耗的硝酸物質(zhì)的量為(

A. 8 mo1 B. 10 mo1 C. 12 mo1 D. 14mo1

【答案】C

【解析】144FeO的物質(zhì)的量==2mol,反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià),S元素化合價(jià)由-2升高為+6,Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3,而N元素化合價(jià)由+5降低為+2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒:(5-2)×n(NO)=1mol×[2×(2-1)+6-(-2)]+2mol×(3-2),解得n(NO)=4mol,由氮元素守恒,可知消耗n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]+2n[Cu(NO3)2]+n(NO)=3n[Fe(NO3)3]+2n[2mol-n(CuSO4)]+n(NO)=2mol×3+2×(2mol-1mol)+4mol=12mol,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是(
A.甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)
B.乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)
C.1,3﹣丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng)
D.乙炔和氯氣的加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。

I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①測(cè)得該雨水樣品的pH4.73;

②每隔1h,通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH,測(cè)得的結(jié)果如表:

測(cè)定時(shí)間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

1正常雨水的pH5.6,偏酸性,這是因?yàn)?/span>_______________。

2分析上述數(shù)據(jù)變化,你認(rèn)為形成這一變化的原因是____________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

II.興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù),做了如下實(shí)驗(yàn):取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L(內(nèi)含氮?dú)狻⒀鯕、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通過(guò)足量氯水,(反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為0.233g

1過(guò)濾后,洗滌沉淀中附著的過(guò)量氯化鋇的方法是________________

2計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(
A.CO2與SO2
B.CH4與NH3
C.BeCl2與BF3
D.C2H2與C2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C、HO、N4種元素是組成細(xì)胞的基本元素,它們占細(xì)胞鮮重的百分比正確的是( )

A. CHONB. OCHN

C. COHND. OHCN

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>
(2)將AlCl3溶于水后,經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干,灼燒,最后所得白色固體的主要成分是
(3)寫出Na2CO3在水中的電離方程式:
(4)寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式,并判斷溶液的酸堿性:溶液顯性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過(guò)程如下:[查資料]Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 , 在空氣中加熱生成CuO.
[提出假設(shè)]假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3 . 假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O.假設(shè)3:兩者混合物.
(1)[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑.設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎? , 簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)
(3)若粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則原固體粉末是
(4)[探究延伸]經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為b g(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)KCl溶液中是否混有Fe3+時(shí),可選擇的試劑是

A. 硫氰化鉀溶液 B. 硝酸 C. 鹽酸 D. 硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)A—J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A、C為金屬氧化物,其中A為紅棕色粉末,B、D是生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì),F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物,G、J受熱后容易分解

(1)A的化學(xué)式是_________,A與B反應(yīng)的反應(yīng)類型是________(填四大基本反應(yīng)類型)。

(2)I→J反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

(3)F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

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