在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是（   ）
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－
B．通入過量SO2氣體后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－
C．AlO2一 的濃度為0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－
D．常溫下，由水電離出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－
C

試題分析：A、Fe2＋與ClO－不能共存，錯誤；B、通入過量的SO2后CO32－不能存在，錯誤；C、正確。 D、Fe3＋與SCN－不能共存，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶性鹽，分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的不同陽離子和陰離子各一種組成。現(xiàn)做以下實驗：
① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。
② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A                B                C               D            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 為1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（    ）
酸
HX
HY
HZ
濃度（mol/L）
0.12
0.2
0.9
1
1
電離度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
電離常數(shù)
K1
K2
K3
K4
K5
 
A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗?zāi)苓_到預期目的的是
 
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）
滴定其中NaOH含量
C
兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等
證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
D
測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小
證明非金屬性Cl＞F
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是
①pH試紙變成深藍色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3-
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-
A．①③④B．只有①C．②④⑤D．①④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。
（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
該溶液中一定含有的離子是               ；
寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式                                          。
（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：
H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為       ，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        NA；
②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+       SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確                                                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在Na＋濃度為0．5mol／L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

試回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是____________。
（2）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“?”）

（3）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(   )
A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案