【題目】已知有一反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. x=4

B. 1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol

C. Fe2+和S2O32-都是還原劑

D. 每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol

【答案】B

【解析】A．根據(jù)H原子守恒可知x=4，選項(xiàng)A正確； B．反應(yīng)中1molFe2+被氧化時(shí)，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol，選項(xiàng)B不正確； C．反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，Fe2+和S2O32-都是還原劑，選項(xiàng)C正確； D．反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，需要氧氣1mol，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察下圖的實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒(méi)變渾濁

D. 同質(zhì)量的甲乙完全反應(yīng)消耗的同濃度的鹽酸體積:甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽�(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16g
B.17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17
C.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
D.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（16a%+17b%+18c%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：①滴入少量氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化；②繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀；③滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=5

D. 最終得到的沉淀，其成分無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作。下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是（ ）

A. 裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，放開(kāi)手后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

B. 裝置②中，向長(zhǎng)頸漏斗中加入一定量水，形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置

C. 裝置③中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開(kāi)后，水柱慢慢回落

D. 裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 ． ．
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：將B中反應(yīng)后的固體溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？ ． 請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：
①；② ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．查閱材料
①連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制備方法75℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：
HCOONa+Na2CO3+=Na2S2O4+CO2+
冷卻至40℃～45℃，過(guò)濾，用洗滌，干燥制得Na2S2O4 ．
（2）Na2S2O4的性質(zhì)①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測(cè)定0.050 molL﹣1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如圖：0～t1 段主要生成HSO3﹣ ， 根據(jù)pH變化圖，HSO3﹣的電離平衡水解平衡（填“＜”或“＞”），課題小組推測(cè)Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0～t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 ． t3 時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是 ．
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為（填化學(xué)式）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在，完成下表中內(nèi)容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
A.K+、NH 、SO 、NO
B.Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣
C.MnO4﹣、K+、SO 、Na+
D.Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華．下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是： ．
（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為： ．
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是： ．
（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是： ． 如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是： ．

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