【題目】“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:
請回答下列問題:
(1)操作②為______________________________________________________。
(2)工業(yè)合成氨的化學方程式為_____________________。
(3)沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式________________________________________。
(4)在實驗室中檢驗氨氣的方法是_________________________________。
(5)副產(chǎn)品的化學式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
【答案】過濾N2+3H22NH3CaSO4+CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+(NH4)2SO4用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若試紙變藍,則說明含有NH3(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗,若產(chǎn)生白煙,則含有NH3)(其他合理答案均可)CaOCO2(若有NH3,均可)
【解析】
煤和水蒸氣反應生成氫氣,利用空氣中氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣鎂燃燒生成的二氧化碳、生成的氨氣和硫酸鈣儀器進入沉淀池中發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和產(chǎn)品,碳酸鈣煅燒得到副產(chǎn)品氧化鈣,生成的二氧化碳進入沉淀池循環(huán)使用。(1)操作②為分離固體與溶液;(2)工業(yè)合成氨是高溫高壓催化劑條件下反應生成氨氣;(3)“產(chǎn)品”為(NH4)2SO4,反應物為CaSO4懸濁液、CO2、NH3等,產(chǎn)物除(NH4)2SO4外還有CaCO3,據(jù)此寫出反應方程式;(4)通常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3;(5)煅燒碳酸鈣后可生成二氧化碳和氧化鈣,氧化鈣為副產(chǎn)品,二氧化碳可循環(huán)利用。
(1)將沉淀池中的混合物經(jīng)過濾可得到產(chǎn)品和沉淀,則操作②為過濾;
(2)工業(yè)合成氨的化學方程式為:N2+3H2 2NH3;
(3)“產(chǎn)品”是(NH4)2SO4,反應物是CaSO4懸濁液、CO2、NH3等,產(chǎn)物除(NH4)2SO4外還有CaCO3,其中離子方程中CaSO4懸濁液要寫分子式,沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式為:CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4;
(4)利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,操作方法為:用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若試紙變藍,則說明含有NH3或用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗,若產(chǎn)生白煙,則含有NH3;
(5)CaCO3煅燒可生成CO2和CaO,其中CO2可循環(huán)使用,CaO為副產(chǎn)品。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
【答案】A
【解析】放電相當于原電池,充電相當于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學能,B不正確。放電時負極反應式為Cr-2e-+2OH-=Cr(OH)2,所以負極附近溶液的堿性減弱,C不正確。在原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,D不正確。答案是A。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】根據(jù)所學知識完成題目:
(1)某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗,試回答下列問題:
①若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的___腐蝕.請寫出正極反應式:___ .
②若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的___極(填正或負),則總反應的離子方程式為___ .
(2)該小組同學設(shè)想,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉.
①制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___導出.通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因:___ .
【答案】 吸氧 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 負 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D < H+在陰極放電,水的電離平衡正向移動,溶液中OH﹣濃度增大,pH增大(合理即可)
【解析】(1)①若開始時開關(guān)K與a連接,該裝置構(gòu)成原電池,發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕,正極上氧氣發(fā)生還原反應;②若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則Fe作陰極,石墨作陽極,陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電。
(2)①陰極上氫離子放電,則NaOH在陰極生成;根據(jù)陰陽離子的移動方向,通過相同電量時,陰陽離子交換的個數(shù)判斷;②水電離生成的氫離子放電,而氫氧根離子不放電。
(1)①開關(guān)K與a連接,為原電池,NaCl溶液為中性,發(fā)生吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案為:吸氧;O2+4e-+2H2O=4OH-;
②K與b連接,為電解池,若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則Fe作陰極,石墨作陽極,氯離子、氫離子放電,則N為電源負極,電解的總離子反應為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案為:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑;
(2)①陰極上氫離子放電,則NaOH在陰極生成,由圖可知,D在陰極附近,制得的氫氧化鈉溶液從D出口導出;陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動,陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動,所以通過相同電量時,通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù),故答案為:D;<;
②水電離出的氫離子在陰極放電,而氫氧根離子不放電,促進水的電離,導致溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液的pH增大,故答案為:H+在陰極放電,水的電離平衡正向移動,溶液中OH-濃度增大,pH增大(合理即可)。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】在某一容積為5L的密閉容器內(nèi),加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H>0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖:
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應開始至達到平衡時,CO2的化學反應速率為v(CO2)=___mol/(Lmin);反應達平衡時,c(H2O)=___ mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K=___ .
(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是___ .
①正、逆反應速率都為零
②CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同的條件下,反應達平衡時,c(H2)=___mol/L.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:
丙
分子式 | C16H14O2 |
部分性質(zhì) | 能使Br2/CCl4褪色 |
能在稀H2SO4中水解 |
(1)甲中含氧官能團的名稱為________。
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物,下同):
其中反應Ⅰ的反應類型為________,反應Ⅱ的化學方程式為_______________(注明反應條件)。
(3)已知:RCH===CHR′RCHO+R′CHO;2HCHOHCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機物,圖中Mr表示相對分子質(zhì)量):
①下列物質(zhì)不能與C反應的是________(選填序號)。
a.金屬鈉 b.HBr c.Na2CO3溶液 d.乙酸
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。
③丙有多種同分異構(gòu)體,寫出能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體________。
a.苯環(huán)上連接三種不同官能團
b.能發(fā)生銀鏡反應
c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應
d.遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析,丙的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是( )
A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段發(fā)生的反應為置換反應
C. 參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)氧化還原反應的理解正確的是( )
A. 在一定條件下,氯酸鉀與碘發(fā)生反應KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2
B. 已知反應:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為12 mol
C. (NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。則該反應的氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物=1:3
D. 在反應2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中,若有1molO2參加反應,則反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
(1)T1℃時,在2L密閉容器中充入0.6molSO3,圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
①平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù));在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________;若其他條件不變,在8min時壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______(填字母)。
②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的化學平衡常數(shù)(K):
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知,其他條件相同,在T1、T2、T3三種不同溫度下,反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。(填“T1”、“T2”或“T3”)
(2)在體系恒壓的條件下進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比(k)不同時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如圖2所示:圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
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