Question

下列比較正確的是（　　）
①與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg     ②熱穩(wěn)定性：HF＞H₂Se＞H₂S
③離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺        ④結(jié)合質(zhì)子的能力：CH₃CH₂O^-＞CH₃COO^-＞HCO₃^-．

• A、②④
• B、②③
• C、①④
• D、①③

Answer 1

分析：①金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
③核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越�。浑娮訉訑�(shù)越多，半徑越大；
④酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子．

解答：解：①金屬性：K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，所以與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg，故①正確；
②非金屬性：F＞S＞Se，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞H₂Se，故②錯(cuò)誤；
③核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：O^2-＞Al³⁺，電子層數(shù)越多，半徑越大，所以離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，故③正確；
④酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，乙酸的酸性大于碳酸，乙醇為中性，所以結(jié)合質(zhì)子的能力：CH₃CH₂O^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故④錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，半徑比較，酸性的比較，題目難度中等，掌握規(guī)律以及方法即可完成．