【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3FeCl2的固體混合物,某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗:

實驗1 ①稱取一定質量的樣品,將樣品溶解;

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產生沉淀;

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7 g

實驗2 ①稱取與實驗1中相同質量的樣品,溶解;

②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;

④將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒到質量不再減少,得到固體Fe2O36.40g

根據(jù)實驗回答下列問題:

1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有________

2)實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉,其作用是_________

3)用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應:___________

4)用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液,下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。

a.未冷卻溶液直接轉移

b.沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次并轉入容量瓶

c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線

d.砝碼上沾有雜質

e.容量瓶使用前內壁沾有水珠

5)檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________

6)該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_________g

【答案】燒杯、玻璃棒 防止溶液里的Fe2 被氧化 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 ad 取少量最后一次的洗滌液于試管中 ,向試管中溶液加適量AgNO3溶液 ,如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈 5.08

【解析】

1)溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒;

2FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3;

3Cl2FeCl2氧化生成FeCl3

4)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響,根據(jù)c=分析判斷;

5)氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉;

6)依據(jù)原子個數(shù)守恒建立方程組求解。

1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,故答案為:燒杯、玻璃棒;

2FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3,向溶液中加入少量鐵粉,使被氧氣氧化產生的FeCl3重新轉化為FeCl2,故答案為:防止溶液里的Fe2+被氧化;

3)實驗2的反應為Cl2FeCl2氧化生成FeCl3,反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3,故答案為:Cl2+2FeCl2=2FeCl3;

4a、NaOH溶解放熱,未冷卻溶液直接轉移,會導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;

b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉入容量瓶,會導致溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低;

c、加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;

d、砝碼上沾有雜質,會導致溶質的質量偏大,溶液濃度偏高;

e、容量瓶使用前內壁沾有水珠,不影響溶質的物質的量和對溶液的體積,對溶液濃度無影響;

ad正確,故答案為:ad

5)檢驗沉淀是否洗滌干凈,檢驗洗滌液中不含Cl-即可,因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉,加入硝酸銀溶液就會出現(xiàn)沉淀,反之說明溶液中沒有氯化鈉,故答案為:取少量最后一次的洗滌液于試管中,向試管中溶液加適量AgNO3溶液,如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈;

66.40g Fe2O3的物質的量為=0.04mol28.7 gAgCl的物質的量為=0.2mol,設FeCl3FeCl2的物質的量分別為amolbmol,由Fe原子個數(shù)守恒可得a+b=0.08①,由Cl原子個數(shù)守恒可得3a+2b=0.2②,解聯(lián)立方程式可得a=b=0.04mol,則FeCl2的質量為0.04mol×127g/mol=5.08g,故答案為:5.08。

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【題目】t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知AgClKsp=1.8×10-10。下列說法不正確的是( 。

A. t℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X

C. t℃時,Ag2CrO4Ksp1×10-8

D. t℃時,將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

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B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應,轉移的電子數(shù)均為0.2NA

C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應,生成氫分子數(shù)為0.3NA

D.25℃,將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時,溶液中CH3COO數(shù)小于0.1NA

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【題目】按照如圖所示裝置進行實驗,填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。

1A中現(xiàn)象是___。

2B中濃硫酸的作用是___

3C中發(fā)生反應的化學方程式為___。

4D中的現(xiàn)象是___,發(fā)生反應的離子方程式是___。

5E中收集的氣體是___(填名稱)。

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【題目】下列反應中,電子轉移發(fā)生在不同物質的同種元素之間的是

A.2H2S + SO23S↓ + 2H2O

B.2KMnO4K2MnO4MnO2O2

C.2KClO32KCl + 3O2

D.CuO + H2SO4CuSO4 + H2O

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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2NH4+、CO32-NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________

(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷,正確的是______(填編號,下同)。

a.一定含有  b.一定不含有    c.可能含有

(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________

(4)轉化⑦的離子方程式為____________

(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是________。

NaOH溶液、KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH試紙、KMnO4溶液

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【題目】下列有關實驗的選項正確的是

A. X若為苯,可用于吸收NH3HCl,并防止倒吸

B. 除去CO中的CO2

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D. 記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL

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【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于25μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系___(屬于”,“不屬于”)膠體。

(2)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度(mol/L)

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為___(填酸”、“”),表示該試樣酸堿性的c(H+)c(OH-)=_______mol/L。

(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫,脫硝,效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___,________________

(4)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式___________

洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是___________。

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(5)汽車尾氣中NOxCO的生成及轉化。

汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,寫出汽缸中生成NO化學方程式_______________

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CONO的污染,其化學反應方程式為_______________。

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【題目】下列實驗中,實驗設計或所選裝置合理的是( )

A.用乙醇提取碘水中的碘,應選擇圖③所示裝置

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D.圖⑤所示裝置中盛有飽和溶液,用于除去中含有的少量

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