Question

下列比較中，正確的是（　　）

• A、常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為 c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C、物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
• D、將①0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液、②0.01mol?L^-1的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①＜②＜④＜③

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．常溫下，溶液的PH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則銨根離子濃度越��；
D．稀釋時促進弱電解質(zhì)電離，稀釋相同的倍數(shù)后，弱酸的pH小于強酸、弱堿的pH大于強堿．

解答： 解：A．常溫下，溶液的PH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正確；
C．亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則銨根離子濃度越小，所以銨根離子濃度大小順序是，故C錯誤③＞②＞①，故C錯誤；
D．稀釋時促進弱電解質(zhì)電離，稀釋相同的倍數(shù)后，弱酸的pH小于強酸、弱堿的pH大于強堿，所以稀釋100倍后溶液的pH大小順序是③＞④＞①＞②，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確物質(zhì)的性質(zhì)再和守恒思想分析解答，知道弱電解質(zhì)的電離特點，題目難度中等．