Question

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后達到平衡，此時生成了2mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（　�。�

• A、x=1
• B、平衡時A的濃度為1.50mol/L
• C、用B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）
• D、達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：達到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計量數(shù)之比，可以求得x，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol       0        0
轉(zhuǎn)化：3mol    1mol      2mol       xmol                 
平衡：3mol   4mol       2mol       2mol
進而可計算平衡時各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率等物理量，以此解答該題．

解答： 解：達到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol        0      0
轉(zhuǎn)化：3mol    1mol        2mol     xmol                 
平衡：3mol    4mol        2mol     2mol
A．根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計量數(shù)之比，可知x=2，故A錯誤；
B．平衡時A的濃度為

3mol

4L

=0.75mol/L，故B錯誤；
C．B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為

1mol  4L

5min

=0.05mol/（L?min）故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強不變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，解題注意運用三段式法計算．