Question

設(shè)N₀為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，1mol甲基（一 CH₃）所含的電子數(shù)為10N₀
• B、0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒．消耗氧氣的分子數(shù)為N₀
• C、常溫常壓下，N₀個(gè)甲烷分子的體積大于22.4L
• D、1mol Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N₀

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲基中含有9mol電子；
B．乙炔的分子式為C₂H₂，乙醛的分子式為：C₂H₄O，可以改寫成：C₂H₂?H₂O，所以1mol乙炔與1mol乙炔消耗的氧氣都是2.5mol；
C．N₀個(gè)甲烷分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下，溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答： 解：A．1mol甲基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9N₀，故A錯(cuò)誤；
B．0.4mol甲醛完全燃燒消耗1mol氧氣，0.4mol乙炔完全反應(yīng)消耗1mol氧氣，所以0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒消耗1mol氧氣，消耗氧氣的分子數(shù)為N₀，故B正確；
C．常溫常壓下，溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，N₀個(gè)甲烷分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷在常溫下體積一定大于22.4L，故C正確；
D．1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，則生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N₀，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；注意明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別．