某有機(jī)物A的分子式為C10H20O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．則A 的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
A、16種B、2種C、8種D、4種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：有機(jī)物A在堿性條件下能水解，說明A為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和D，且D在一定條件下可轉(zhuǎn)化成C，B能夠與酸反應(yīng)生成C，則C為飽和一元羧酸，說明B和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，以此解答該題．
解答： 解：根據(jù)分析可知，A是飽和酯，且兩邊碳鏈鏈相同，C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烴基，丁基的同分異構(gòu)體數(shù)目即為該酯的同分異構(gòu)體數(shù)目，丁基有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-，，，則A有四種結(jié)構(gòu)，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的求算方法，本題的關(guān)鍵是根據(jù)D在一定條件下可轉(zhuǎn)化成C得出：B和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
 
18
8
O
D、乙烯的結(jié)構(gòu)式為：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、液氯能使干燥的有色布條褪色
B、氯氣與單質(zhì)鐵反應(yīng)后，鐵元素化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)
C、新制氯水呈黃綠色是因?yàn)槠渲写嬖诼葰?/span>
D、久置氯水遇AgNO3溶液不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C10H12O2的有機(jī)物，滿足以下兩個(gè)條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體．則滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、9B、10C、12D、15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（　�。�
A、活性炭、SO2、氯水都會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使品紅溶液褪色
B、Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑
C、常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)
D、水玻璃，從分類法的角度，可看作純凈物，可用于木材等的防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：
A．2H2O2=2H2O+O2↑ B．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4             F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號）
 
．
（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（4）通過以上反應(yīng)分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是
 
  
（5）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
 

II、某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉（NaClO）溶液，并加入少量的稀硫酸，只發(fā)現(xiàn)溶液立即變藍(lán)；（已知I2遇淀粉變藍(lán)）
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO 42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光氣（ COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2 和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1，則1mol CH4與CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（3）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）
 
 T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）
②比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）
 
v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是
 
．
③計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
；（列出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能、化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能是能量轉(zhuǎn)化的重要形式．
（1）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3288KJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1632KJ?mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的銅鋅原電池裝置圖，正極上的電極反應(yīng)式是
 
，負(fù)極上發(fā)生了
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）若將（2）裝置中電流計(jì)改為直流電源，其他不變，通電一段時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）若用石墨做電極電解500mL飽和食鹽水，驗(yàn)證陽極產(chǎn)物的方法是
 
，若陰極上共收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），若要使溶液復(fù)原，可進(jìn)行的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖所示，則正確的是（　�。�
A、M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B、N點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D、Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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