Question

I、過(guò)氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～F涉及H₂O₂的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：
A．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ B．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
C．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄             F．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）

 

．
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

．
（3）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

．
（4）通過(guò)以上反應(yīng)分析，H₂O₂常稱為綠色氧化劑，原因是

 

  
（5）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、MnO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

 

II、某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO^-、I₂、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉（NaClO）溶液，并加入少量的稀硫酸，只發(fā)現(xiàn)溶液立即變藍(lán)；（已知I₂遇淀粉變藍(lán)）
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

（2）實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

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（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO^-、I₂、SO 42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Ⅰ、（1）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（2）雙氧水中O元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性；
（3）雙氧水中，O元素的化合價(jià)既升高又降低，體現(xiàn)氧化性和還原性；
（4）雙氧水做氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是水；
（5）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
Ⅱ、（1）次氯酸根離子具有氧化性，能將碘離子樣啊互為碘單質(zhì)；
（2）化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答；
（3）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．

解答： 解：I、（1）只有B是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故答案為：B；
（2）C中雙氧水中O元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，故答案為：C；
（3）A反應(yīng)中，雙氧水中的O元素的化合價(jià)既升高又降低，體現(xiàn)氧化性和還原性，故答案為：A；
（4）雙氧水做氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是水，雙氧水為綠色氧化劑，故答案為：還原產(chǎn)物通常為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；
（5）根據(jù)反應(yīng)Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O，得到氧化性順序是：Ag₂O＞H₂O₂，根據(jù)反應(yīng)：H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄，得到氧化性順序是：H₂O₂＞MnO₂
，即氧化性順序是：Ag₂O＞H₂O₂＞MnO₂，故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞MnO₂；
II、（1）實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時(shí)自身被還原生成氯離子，該反應(yīng)中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO^-＞I₂，反應(yīng)離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強(qiáng)弱為：I₂＞SO₄^2-，反應(yīng)離子方程式為：H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，
設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x．
H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2I^-+2H⁺轉(zhuǎn)移電子
    1mol                2mol
0.5mol/L×0.004L        x
x=

0.5mol/L×0.004L×2mol

1mol

=0.004mol，
故答案為：0.004 mol；
（3）實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明氧化性強(qiáng)弱為：ClO^-＞I₂，實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明氧化性強(qiáng)弱為：I₂＞SO₄^2-，所以在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是SO₄^2-＜I₂＜ClO^-，故答案為：SO₄^2-＜I₂＜ClO^-．

點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為載體考查了物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷，明確“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．