【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
(1)酸浸時(shí),常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學(xué)式)。
(2)加入FeS2時(shí),發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為___________。
(3)加入NH4HCO3目的是__________________!俺恋怼睍r(shí),pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是_________________。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。
(4)煅燒時(shí),發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________。
【答案】(1)提高鐵元素的浸出率,同時(shí)抑制鐵離子的水解;SiO2;
(2)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
(3)中和溶液中的酸,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為FeCO3; Fe(OH)2;取最后一次洗滌液少量放入試管,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成,說明洗滌干凈;
(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;
【解析】試題解析: (1)酸浸時(shí),常需將燒渣粉碎、增大燒渣與酸的接觸面積,并加入過量H2SO4,除了使燒渣中的部分氧化物溶解外,還能抑制鐵離子的水解。酸性氧化物SiO2不與酸反應(yīng)。(2)加入FeS2時(shí),把鐵離子還原為Fe2+:FeS2+ 14Fe3++ 8H2O =15Fe2++ 2SO42-+16H+ (3)加入NH4HCO3目的是中和溶液中的酸,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為FeCO3;亞鐵離子的水解能力較強(qiáng),易發(fā)生水解,“沉淀”時(shí),pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是Fe(OH)2 ;檢驗(yàn)FeCO3固體中附著有硫酸根離子,可以用鹽酸和氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn),取最后一次洗滌液少量放入試管,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成,說明洗滌干凈。(4)在空氣中煅燒FeCO3,二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵,進(jìn)一步得到Fe2O3。4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ;
考點(diǎn): 物質(zhì)的制備流程相關(guān)問題。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價(jià)值,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下:
A B C
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2;
④關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。
請(qǐng)回答:
(1)判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法為 。
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為 ;
步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)綜合分析步驟①、②、③和④,這四步操作的最終目的為 。
(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用 (填選項(xiàng)字母)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
(5)步驟⑤中,蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶外,還有________和 ;要達(dá)到提純溴的目的,操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為 。
(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是 ( )
A.硅酸多孔、吸水能力強(qiáng),常用作袋裝食品的干燥
B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C.石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
D.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中,你認(rèn)為是微量元素的是( )
A.H B.N C.O D.Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是( )
A. Al3++3NH+6OH-===Al(OH)3↓+3NH3·H2O
B. 2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·H2O
C. Al3++3NH+7OH-===AlO+3NH3·H2O+2H2O
D. Al3++5NH+9OH-===5NH3·H2O+AlO+7H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L,其質(zhì)量為7.60g,求:
(1)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)混合氣體中甲烷的體積;
(3)混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:SO+Br2+H2O―→SO+2Br-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、Br-、SO、SO,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( )
A. 肯定不含Br- B. 無法確定SO是否存在
C. 肯定含有SO D. 肯定含有Na+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知一個(gè)可逆反應(yīng),若正反應(yīng)為自發(fā)過程,則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過程,反之亦然。
(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K時(shí)ΔH-TΔS=0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí),估計(jì)ΔH-TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí),估計(jì)ΔH-TΔS________0。
(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ/mol,ΔS(298.15 K)=-75.8 J/(mol·K),設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化,則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________。
(3)化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在298 K、100 kPa下:ΔH=-113.0 kJ/mol,ΔS=-145.3 J/(mol·K),反應(yīng)在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)磷是生物體中不可缺少的元素之一,在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的,例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等.
(1)磷的某種核素中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號(hào)為 .
(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中(約1550℃)下通過下面兩個(gè)反應(yīng)共熔得到.
①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)═6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Q1kJmol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=﹣Q2kJmol﹣1
寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10;10C+P4O10=P4↑+10CO↑,上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),屬于酸性氧化物的有 .
(Ⅱ)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如右圖所示.若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時(shí)間后右邊可觀察到的現(xiàn)象: ,若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過),左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液,當(dāng)有2mol SO42﹣通過交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 .
(Ⅲ)某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用.通入一定量的N2后,在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b.(注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃.)
(1)若a與過量的NaOH溶液反應(yīng),可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(2)若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,所得濾液中陰離子有 .
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com