【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.X分子中含有2個(gè)手性碳原子
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】A
【解析】
A. 有機(jī)物X中存在碳碳雙鍵,能發(fā)生氧化反應(yīng);
B. 手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,用C*表示;
C. 含有酚羥基的有機(jī)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
D. 苯環(huán)和碳碳雙鍵的位置可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。
A. 有機(jī)物X中存在碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項(xiàng)正確;
B. 有機(jī)物X中只有星號(hào)位置的一個(gè)碳原子是手性碳原子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 有機(jī)物X中不存在酚羥基,因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 1 mol X最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體缺乏維生素A,會(huì)出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.維生素A是一種易溶于水的醇
B.維生素A能被氧化得到酮
C.1mol維生素A最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.維生素A的分子式為C20H32O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI | 溶液變藍(lán)色 | 氧化性:IO3- >I2 |
B | 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 將FeCl2樣品溶于鹽酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | 原FeCl2樣品已變質(zhì) |
D | 燃燒的鈉粒放入CO2中 | 燃燒且有白色和黑色顆粒產(chǎn)生 | 黑色顆粒是炭,白色顆?赡苁荖a2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1000 mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液,下列說法正確的是
A.可以用如圖所示的裝置及操作進(jìn)行滴定
B.指示劑可以使用紫色石蕊
C.滴加鹽酸的速度應(yīng)保持勻速,且需不斷搖蕩錐形瓶
D.若滴加鹽酸的滴定管滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡,則所測NaOH溶液濃度偏大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法中,正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,前者放出的熱量多
B.a ℃、b kPa下,將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g),放熱c kJ,其熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-2c kJ·mol-1
C.常溫常壓下,2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol-1
D.稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測體積偏小
D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1,H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1,可知N≡N鍵的鍵能是
A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中,正確的是
A.用NaOH溶液滴定鹽酸,滴定前尖嘴下端有氣泡,滴定后氣泡消失,會(huì)使結(jié)果偏高
B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結(jié)果偏低
C.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,鉑絲在蘸取待測溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色
D.要將溶解在中的碘分離出來,應(yīng)用蒸餾法,因?yàn)榈庖咨A,先分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)發(fā)生兩種裂解反應(yīng):
Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH===CH2(g)+CH3 CH3 (g) ΔH1=+274.2 kJ·mol-1
Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2===CH2(g) ΔH2=+122.7 kJ·mol -1
回答下列問題:
(1)在恒溫恒壓的密閉容器中,充入一定量的正戊烷發(fā)生裂解反應(yīng),起始時(shí)容器體積為 a L,一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)到平衡后容器體積變?yōu)?/span> b L,此時(shí)正戊烷的轉(zhuǎn)化率 α(正戊烷)=_________;向反應(yīng)體系中充入一定量的水蒸氣(水 蒸氣在該條件下不參與反應(yīng)),再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”“減小”或“不變”),原因?yàn)?/span>_______________。
(2)溫度為 T ℃時(shí),往壓強(qiáng)恒為 100 kPa 的密閉容器中充入 1 mol·L-1 CH3CH=CH2和 2 mol·L-1 CH3CH3發(fā)生反應(yīng):CH3CH===CH2(g)+CH3CH3(g) CH3CH2CH3(g)+CH2===CH2(g)ΔH3。測得 CH3CH2CH3 的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間 t 的變化如圖中曲線Ⅰ所示。
①ΔH3=_____。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=_____。(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算結(jié)果 保留 2 位小數(shù))。
③若在 1 min 時(shí),改變某一反應(yīng)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ,則改變的條件為_____。
(3)將 0.1 mol CH3CH3完全燃燒后的氣體通入 100 mL 3 mol·L-1的 NaOH 溶液中,充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____。
(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,CH3CH3 燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。
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