Question

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是

 

．
a．N₂可用于填充霓虹燈．其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是

 

．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體．該晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還有

 

和

 

．
（3）PCl₃分子中，Cl-P-Cl鍵的鍵角

 

109°28′（填“＞”“＜”或“2”）．
（4）白磷（P₄）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．己知該晶體的密度為ρ g?cm^-3，晶胞的邊長為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為

 

mol^-1（用含p、a的式子表示）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素周期律的作用,配合物的成鍵情況

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）a、根據(jù)能量守恒和電子能級躍遷原理，只有當電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，才能以光的形式釋放能量，據(jù)此判斷；
b、根據(jù)元素周期律可比較第一電離能；
c、基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，據(jù)此作判斷；
d、Bi原子為第ⅤA族第六周期，它的最外層的電子排布為：6s²6p³，5個電子的能量不完全相同，據(jù)此判斷；
（2）根據(jù)氨分子與水分子之間可以形成氫鍵可知氨氣易溶于水的原因；[Cu（NH₃）₄]SO₄為配合物，根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)特點可知里面存在的化學鍵；
（3）PCl₃分子中除了有三個P-Cl鍵外還有一對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，Cl-P-Cl鍵的鍵角與109°28′的大小；
（4）因為在每個晶胞中包含白磷（P₄）的分子數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，根據(jù)密度公式ρ=

4×31×4 NA

a3

，可求得阿伏加德羅常數(shù)．

解答： 解：（1）a、根據(jù)能量守恒和電子能級躍遷原理，只有當電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，才能以光的形式釋放能量，故a錯誤；
b、根據(jù)元素周期律，P、Na、S三種元素位于同一周期，但P最外層處于半充滿狀態(tài)，故按Na、S、P的順序第一電離能依次增大，故b正確；
c、基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，電子占據(jù)的最高能級為4p，故c錯誤；
d、Bi原子為第ⅤA族第六周期，它的最外層的電子排布為：6s²6p³，5個電子的能量不完全相同，故d錯誤；
故答案為：b；
（2）根據(jù)氨分子與水分子之間可以形成氫鍵可知氨氣易溶于水的原因；[Cu（NH₃）₄]SO₄為配合物，根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)特點可知里面氨分子與銅離子之間存在配位鍵，硫酸根與銅氨配離子之間是離子鍵，
故答案為：氨分子與水分子之間可以形成氫鍵；離子鍵；配位鍵；
（3）PCl₃分子中除了有三個P-Cl鍵外還有一對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，孤電子對與共價鍵之間的斥力大于共價鍵與共價鍵之間的斥力，所以Cl-P-Cl鍵的鍵角小于109°28′，故答案為：＜；
（4）因為在每個晶胞中包含白磷（P₄）的分子數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，根據(jù)密度公式ρ=

4×31×4 NA

a3

，可得N_A=

4×31×4

ρa3

=

496

ρa3

，故答案為：

496

ρa3

．

點評：本題考查了元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、微粒間的作用力、及晶胞的計算等知識，中等難度，注重了基礎(chǔ)知識的考查．