【題目】銅是重要金屬,Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答以下問題:

1CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

2)無水CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,現(xiàn)象是________________;

3的立體構(gòu)型是________,其中S原子的雜化軌道類型是_______;

4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為______;一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,該合金中每一層均為__________(填“密置層”、“非密置層”),金原子的配位數(shù)為__________;該晶體中,原子之間的作用力是________;

5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。若Cu原子與Au原子的距離為a cm,則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為_________。(含a的表達(dá)式)

【答案】2Cu+O2 +2H2SO4() 2CuSO4 + 2H2O 白色粉末變成藍(lán)色晶體 正四面體 sp3 6s1 密置層 12 金屬鍵 H8AuCu3 g/cm3

【解析】

1)金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備CuSO4;

2)無水CuSO4粉末為白色固體,吸收水后生成CuSO4H2O,為藍(lán)色晶體;

3)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論確定雜化方式及空間構(gòu)型;

4Au79號(hào)元素,為IB族元素;晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),每一層為致密層;

5)根據(jù)CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)確定H原子個(gè)數(shù),再確定化學(xué)式。

1)金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備CuSO4,方程式為2Cu+O2+2H2SO4()2CuSO4+2H2O;

2)無水CuSO4粉末為白色固體,吸收水后生成CuSO4H2O,為藍(lán)色晶體,現(xiàn)象為白色粉末變成藍(lán)色晶體;

3SO42-中心S原子孤電子對(duì)數(shù)=a-bx=6+2-2×4=0,4條共價(jià)鍵,為sp3雜化,立體構(gòu)型為正四面體;

4Au79號(hào)元素,為IB族元素,最外層為第六層,電子排布式為6s1;合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,每一層為致密層;距Au原子最近的Cu在三個(gè)相互垂直的平面上,每個(gè)面上由4個(gè),共計(jì)12個(gè),則配位數(shù)為12;金屬原子之間存在金屬鍵;

5)晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似,則H原子位于晶胞的內(nèi)部,且Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體有8個(gè),則晶胞中H原子個(gè)數(shù)為8Cu位于面心個(gè)數(shù)為=3,Au位于頂點(diǎn)個(gè)數(shù)為=1,則分子式為H8AuCu31mol晶胞的質(zhì)量=1×8+197+64×3=397g,晶胞的棱長(zhǎng)為l,則2l2=2a2,l=a1mol晶胞的體積=2a3NAcm3,ρ== g/cm3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)行教材中給我們介紹的鋁熱反應(yīng)是用鋁粉和氧化鐵混合物,在鎂條燃燒產(chǎn)生的高溫下發(fā)生反應(yīng)的。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________________________;

該反應(yīng)是________(吸熱放熱”)反應(yīng);以上敘述中除鎂條外,還缺少一種藥品,它是__________,在該反應(yīng)中的作用是____________________________________________。

(2)工業(yè)冶金常用以下四法:焦炭法;水煤氣法;活潑金屬置換法;電解法。

鋁熱反應(yīng)原理冶煉金屬錳屬于_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型,高效的綠色水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃 (FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)工藝流程如下:

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中,通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備高鐵酸鉀,下圖所示是模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

已知:K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。

(1)工業(yè)流程中,需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH),最合適的試劑A是:________

ACl2 BO2 CKMnO4 DHNO3

流程中制備鐵黃涉及到的離子反應(yīng)方程式:_______。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示,pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率逐降低的主要原因可能是:______。

(2)根據(jù)工業(yè)流程推斷,溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (“>”“<”)

(3)實(shí)驗(yàn)室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時(shí),兩種試劑的滴加順序?yàn)?/span>________。

(4) K2FeO4在水溶液中易水解,在提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用____溶液(填序號(hào))

a.水 bNH4Cl、異丙醇 c Fe(NO3)3、異丙醇 d.異丙醇

(5)工業(yè)上用間接碘量法測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH3~4,用1.00mol/lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,三次滴定,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別17.98、18.02、18.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________[M(K2FeO4)=198g/mol]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為NA

B.過氧化鈉與水反應(yīng),生成0.1 mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液,含有Cl-數(shù)目為1NA

D.一定條件下,0.01 mol FeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體,其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一瓶無色澄清的溶液,其中可能含有H+、、Na+Al3+、Fe3+I-、、、。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性 ②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色 ③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列推斷正確的是( )

A.向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀

B.可以確定沒有Na+Fe3+、、,不能確定是否有

C.該溶液可能是NH4NO3HI的混合

D.一定沒有Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. b、c點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1K2

B. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:ba

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變,壓縮容器體積平衡一定不移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮、硫及其化合物對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)為原料可合成尿素。已知:

寫出NH3CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

(2)高溫下,CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng):。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為________(放熱吸熱”)反應(yīng);某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,達(dá)到新平衡后,體系中CO的百分含量________(變大變小不變”)。

(3)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為________

℃時(shí),平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。

(4)能發(fā)生反應(yīng): 在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:

①當(dāng)容器內(nèi)________(填標(biāo)號(hào))不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

A.氣體的壓強(qiáng) B.氣體的平均摩爾質(zhì)量 C.氣體的密度 D的體積分?jǐn)?shù)

②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________。

③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,的起始濃度為,經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài),該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率________。

④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別為℃和℃,通過計(jì)算判斷________(、”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質(zhì)銅,設(shè)計(jì)了以下兩種方案:

先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅;

先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液,再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)銅。

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量(  )

A.一樣多

B.①多

C.②多

D.無法判斷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案