18．在一定的溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液中OH-總數(shù)不變，有O2放出
C．溶液的pH增大，有O2放出D．溶液中Na+總數(shù)減少，有O2放出

分析 過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，則飽和的燒堿溶液中的溶劑減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時(shí)，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少．

解答 解：因過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因?yàn)橐呀?jīng)飽和，所以不會(huì)再溶解，濃度不變，但由于水的減少，水中Na+、OH-的數(shù)目減少．
A、原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時(shí)，溶液中離子的濃度不變，即溶液中鈉離子濃度不變，有O2放出，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中OH-的數(shù)目減少，有O2放出，故B錯(cuò)誤；
C、原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時(shí)，溶液中離子的濃度不變，即溶液中OH-濃度不變，溶液的pH不變，有O2放出，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中Na+總數(shù)減少，有O2放出，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)及飽和溶液的變化，明確飽和溶液中溶劑減少對(duì)溶液的影響是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)抓住溫度不變，飽和溶液析出晶體后剩余溶液仍然為飽和溶液來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　�。�
A．甲烷和氯氣光照B．氯乙烯的加聚
C．丙烯和氯化氫加成D．乙烯和水加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
比較 Cl2、Fe3+、I2的氧化性B．制取 Fe（OH）2C．
證明鐵生銹時(shí)空氣參加反應(yīng)D．
檢查裝置氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol•L-1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、K+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Na+、CO32-、SO42-、NO3-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．將無(wú)水乙醇、冰醋酸、濃硫酸放入燒瓶中，并加入沸石，加熱一段時(shí)后，再更換裝置可蒸餾出乙酸乙酯．
（1）儀器A的名稱是：冷凝管．儀器A的作用是：冷凝回流反應(yīng)物．
（2）無(wú)水乙醇、冰醋酸、濃硫酸放入燒瓶的次序是：無(wú)水乙醇、濃硫酸、冰醋酸．
（3）下列說(shuō)法正確的是CD．
A．儀器A進(jìn)出水的方向?yàn)閎進(jìn)a出．
B．濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑．
C．沸石的作用是防止液體暴沸，也可以用碎瓷片替代．
D．蒸餾出的乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液除雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物R的分子式為C5H12O，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則R的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為探究含結(jié)晶水的化合物X（含四種元素，摩爾質(zhì)量為180g•mol-1）的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）黑色固體Y的化學(xué)式為FeO，氣體C的電子式為．
（2）晶體X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯笨酚（），其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
C．A極的電極反應(yīng)式為+e-═Cl-+
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/mL）．按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置．
②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1-2s）指向鐵絲一端．
③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向．在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積．
重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)溫度（℃）注入水的體積（mL）
117.22.4
2T12.5
3T22.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為鹽橋；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為正極（填“正”或“負(fù)”）
（2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是14.4mol/L；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）T1=T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為48%；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向電極（填“鐵”或“銅”）
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足是缺少尾氣處理裝置，改進(jìn)方法是應(yīng)在兩側(cè)支管口處均連接導(dǎo)管，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中．

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