Question

A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

A的最簡氫化物	B的最簡氫化物	M的最簡氫化物	X的氧化物	Y的最簡氫化物分子構(gòu)型	Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機物	水溶液呈堿性	水溶液呈酸性	兩性氧化物	正四面體	對應的水化物為最強酸

回答下列問題：
（1）B的最簡氫化物的分子構(gòu)型是：

 

．
（2）M、X、Z三種元素的簡單例子的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號和“＞”表示）

 

．
（3）已知M的單質(zhì)與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OM₂，試寫出該反應的化學方程式：

 

．
（4）寫出B的最簡氫化物與Z的氫化物反應后生成物的電子式

 

．
（5）試比較A和Y的最高價氧化物熔點的高低（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

 

，并說明理由

 

．
（6）A元素形成的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mole^-．已知在25℃，101kPa時1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為50kJ，請寫出該反應的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,微粒半徑大小的比較,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A是含氫量最高的有機物，應為CH₄，B的最簡氫化物水溶液呈堿性，應為NH₃，M的最簡氫化物水溶液呈酸性，可能為F、S、Cl等物質(zhì)的對應的氫化物，X的氧化物為兩性氧化物，應為Al，則M為F，Y的最簡氫化物分子構(gòu)型是正四面體，應為Si，Z的最高價氧化物對應的水化物為最強酸，應為Cl元素，結(jié)合對應的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：A是含氫量最高的有機物，應為CH₄，B的最簡氫化物水溶液呈堿性，應為NH₃，M的最簡氫化物水溶液呈酸性，可能為F、S、Cl等物質(zhì)的對應的氫化物，X的氧化物為兩性氧化物，應為Al，則M為F，Y的最簡氫化物分子構(gòu)型是正四面體，應為Si，Z的最高價氧化物對應的水化物為最強酸，應為Cl元素，
（1）B的最簡氫化物為NH₃，為三角錐形，故答案為：三角錐形；
（2）離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，順序為Cl^-＞F^-＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞F^-＞Al³⁺；
（3）M為F，單質(zhì)與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OF₂，反應的化學方程式為2F₂+2NaOH=2NaF+OF₂+H₂O，
故答案為：2F₂+2NaOH=2NaF+OF₂+H₂O；
（4）B的最簡氫化物與Z的氫化物反應后生成物為NH₄Cl，電子式為，故答案為：；
（5）A和Y的最高價氧化物分別為CO₂、SiO₂，CO₂為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO₂為原子晶體，由共價鍵結(jié)合；共價鍵強度大于分子間力，則SiO₂熔點較高，
故答案為：CO₂＜SiO₂；CO₂為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO₂為原子晶體，由共價鍵結(jié)合；共價鍵強度大于分子間力；
（6）1molA的某種氫化物分子中含有14mole^-，應為C₂H₂，在25℃，101kPa時1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為50kJ，則2molC₂H₂反應放出的熱量為2×26×50kJ=2600 kJ，反應的熱化學方程式為2C₂H₂（g）+5O₂（g）

點燃  .

4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ/mol，
故答案為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）

點燃  .

4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ/mol．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)、粒子構(gòu)型以及熱化學方程式的書寫等問題，綜合考查學生的分析能力和基本理論、概念的綜合運用，難度中等．