【題目】Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。

1)以下操作順序不合理的是 _______。

A.②⑤④③① B.④⑤②①③ C.⑤②④①③ D.⑤④②①③

2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

3)通過步驟①中過濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42是否除盡的操作方法是_________________________

Ⅱ.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________

(2)3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。

Ⅲ.已知氮化鎂極易與水反應(yīng):Mg3N26H2O===2NH33Mg(OH)2。將足量的鎂條置于空氣燃燒,可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂(Mg3N2:_________________________。

【答案】AB 500 mL容量瓶、膠頭滴管 取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡。 Na2CO3 Na2CO3NaOH 取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成

【解析】

Ⅰ.(1)在粗鹽提純時(shí),要在最后一步加入鹽酸,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,根據(jù)除雜原則分析作答;

2)根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器;

3)檢驗(yàn)SO42是否除盡,即判斷氯化鋇是否過量,據(jù)此分析作答;

Ⅱ.當(dāng)向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25 mL時(shí),可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2ONaOH+CO2═NaHCO3,可能的情況如下為① CO2NaOH1:2時(shí),溶質(zhì)成分為Na2CO3NaOH;② CO2NaOH = 1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3;③1:2CO2NaOH 1:1時(shí),溶質(zhì)成分為Na2CO3NaHCO3;④ CO2NaOH>1:1時(shí),溶質(zhì)成分為NaHCO3,結(jié)合圖像關(guān)系,分析作答;

Ⅲ.結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答。

Ⅰ.(1)在粗鹽提純時(shí),要在最后一步加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子,NaOH溶液除鎂離子,順序在過濾前即可,所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗,?/span>CD項(xiàng)正確,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤,

答案選AB

2)配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,需要500 mL容量瓶,定容時(shí)需要膠頭滴管,則所缺少的儀器為:500 mL容量瓶、膠頭滴管,

故答案為:500 mL容量瓶、膠頭滴管;

3)溶液中硫酸根離子是否除盡,可通過滴加過量氯化鋇方法判斷,其具體操作方法為:取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡,

故答案為:取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡;

Ⅱ.根據(jù)上述分析可知,圖1中加入HCl時(shí),開始沒有二氧化碳生成,排除第③、④種可能情況,繼續(xù)滴加HCl時(shí),有二氧化碳生成,且前后消耗HCl的體積比為1:1,據(jù)此可知第②種情況,即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況,則其溶液溶質(zhì)為:Na2CO3;

3信息顯示,x:y = 1:1,采用逆向思維分析,則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程,設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V,可以看出未生成二氧化碳之前,反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V,應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致,綜上所述,圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3NaOH,

故答案為:Na2CO3;Na2CO3NaOH;

Ⅲ.由于氮化鎂極易與水反應(yīng),結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N26H2O===2NH33Mg(OH)2易知,若產(chǎn)物中有氮化鎂,則會(huì)水反應(yīng)生成氨氣,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),借助是否有氨氣來檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成,具體操作為:取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成,

故答案為:取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。

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HCOOH

H2CO3

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電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

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