Question

【題目】已知M為紅色金屬單質(zhì)、E為用量最大的的金屬，X、Y、Z為含有E元素的化合物。根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：

(1)M和熱空氣以及稀H2SO4反應的離子方程式_____________________________。

(2)實驗室中X溶液的保存方法___________________________________。

(3)鑒別Y溶液的陽離子的常見方法_______________________________。

(4)Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式___________________________________。

(5)某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，充分振蕩后溶液變?yōu)樗{色。描述出現(xiàn)藍色可能的原因_____________。

Answer 1

【答案】2Cu＋O2＋4H+ =2Cu2+＋2H2O 加入鐵粉防氧化，加入硫酸防水解 取少許Y溶液于試管，加入KSCN溶液，變紅色則為Fe3＋ 10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3 = 2K2FeO4＋6KCl＋8H2O Fe2＋容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋能氧化I-為I2，淀粉溶液變藍

【解析】

M為紅色金屬單質(zhì)，M為Cu；Cu與H2SO4在熱空氣中反應生成CuSO4；E為用量最大的金屬，E為Fe；Fe與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，X為FeSO4；FeSO4與H2O2、H2SO4反應生成Fe2（SO4）3，Y為Fe2（SO4）3，F(xiàn)e2（SO4）3與KOH反應生成的Z為Fe（OH）3；根據(jù)上述推斷作答。

M為紅色金屬單質(zhì)，M為Cu；Cu與H2SO4在熱空氣中反應生成CuSO4；E為用量最大的金屬，E為Fe；Fe與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，X為FeSO4；FeSO4與H2O2、H2SO4反應生成Fe2（SO4）3，Y為Fe2（SO4）3，F(xiàn)e2（SO4）3與KOH反應生成的Z為Fe（OH）3。

（1）Cu和熱空氣以及稀硫酸反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，反應的離子方程式為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O。答案為：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

（2）X為FeSO4，為了抑制Fe2+水解保存FeSO4溶液需向溶液中加入稀H2SO4，為了防止Fe2+被氧化需加入鐵粉。答案為：加入鐵粉防Fe2+被氧化，加入H2SO4抑制Fe2+水解

（3）Y為Fe2（SO4）3，用KSCN溶液檢驗Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變紅則含Fe3+。答案為：取少許Y溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液變紅色則Y溶液中含Fe3+。

（4）Z為Fe（OH）3，Cl2將Fe（OH）3氧化為K2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，Cl2被還原為KCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。答案為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O

（5）X為FeSO4，某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，充分振蕩后溶液變?yōu)樗{色，說明I-被氧化成I2，可能原因是：Fe2+容易被空氣中O2氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+將I-氧化成I2，I2遇淀粉變藍色，反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2。答案為：Fe2+容易被空氣中O2氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+將I-氧化成I2，I2遇淀粉變藍色