【題目】某無色溶液中含有大量的H+和SO42-,則此溶液還能大量存在的離子組是
A. Na+、Fe2+、NO3- B. Na+、Mg2+、NO3-
C. Cr2O72-、Ba2+、Cl- D. K+、Na+、S2O32-
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【題目】在相同溫度和壓強下,對反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是( )
A. 乙=。颈=甲 B. 乙>。炯祝颈
C. 丁>乙>丙=甲 D. 。颈疽遥炯
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【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中,不正確的是( )
A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)
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【題目】下列制取氫氣的方法中,反應(yīng)速率最小的是( )
A. 10 ℃時,粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
B. 50 ℃時,粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
C. 10 ℃時,塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
D. 50 ℃時,塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
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【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格):
編號 | 實驗?zāi)康?/span> | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
① | 為以下實驗作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸濃度的影響 | 0.5 | ______ | 36.0 |
③ | _________ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了______腐蝕,負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向______;此時,碳粉表面發(fā)生了______(“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二:___________________。
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如針,尖長者為勝,平短者次之”,文中涉及的操作方法是 ( )
A.萃取B.蒸餾C.干餾D.升華
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【題目】以下物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是( )
A. 酸→堿 B. 有機物→無機物 C. 金屬單質(zhì)→非金屬單質(zhì) D. 鹽→氧化物
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法中正確的是
A. 乙苯的同分異構(gòu)體有三種
B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)能生成BrCH2CH2CH2Br
C. 己二酸()可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D. 有機物分子中所有碳原子不可能共平面
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實驗室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料,通過以下過程制備高鐵酸鉀(K2FeO4):
(l) Na2O2的電子式為__________。
(2)操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。
(3)氣體X為____,寫出FeSO4與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。
(5)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,,則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。
(6)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性,配成250mL 溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應(yīng)為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為______________.
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