Question

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1﹕1和2﹕1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Q和R兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物電子式為__________。

(2)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是_____(填序號(hào))。

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低

b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少

c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈

d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)

(4)足量的T單質(zhì)分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積之比為_______。

(5)X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)，則RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程為_____________________________。

Answer 1

【答案】 Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O cd 1:3 NaH+ H2O== NaOH+ H2

【解析】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素。X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，故R為Na，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的原子最外層電子數(shù)為4，故Z為碳元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可推知T為Al。

（1）Q和R兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是過(guò)氧化鈉，電子式為；（2）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、HClO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，強(qiáng)酸，可溶性鹽拆，故離子方程式為Al(OH)3＋3H+ =Al3++3H2O；（3）a．單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能判斷金屬性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；b．金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，與失去電子難易程度有關(guān)，b錯(cuò)誤；

c．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，c正確；d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，d正確；答案選：cd；（4）足量的T單質(zhì)分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，如果酸和堿均是6mol，所以產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積之比為3：9＝1：3；（5）氫化鈉與水反應(yīng)的方程式為NaH+ H2O＝NaOH+ H2↑。