【題目】紙是傳承人類文明的載體之一,紙的主要化學(xué)成分是( )。
A. 纖維素 B. 蛋白質(zhì) C. 塑料 D. 淀粉
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【題目】對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是
A.原子半徑:Na>Mg>AlB.電負(fù)性:Na<Mg<Al
C.第一電離能:Na<Mg<AlD.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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【題目】室溫下,用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線,當(dāng)V(HCI)=20 mL時,有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.當(dāng)pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C.滴定氫氧化鈉溶液時,若V(HCl)>20 mL,則一定有:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10 mL時,有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程:(假設(shè):F-與金屬離子的綜合反應(yīng)不影響其他反應(yīng)和計算)
己知:
① 金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
② Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+
(l)濾液1 的主要成份為:_________。
(2)請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(3)試劑X可以是足量氨水,還可以是:_________。
A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3
(4)寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式_________。
(5)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:_________。
(6)請寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(7)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L,則殘液中F-濃度為______mg/L, ______ (填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11,國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mg/L]。
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【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1﹕1和2﹕1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)Q和R兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物電子式為__________。
(2)T、U兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)下列可以判斷R和T金屬性強弱的是_____(填序號)。
a.單質(zhì)的熔點R比T低
b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時,失電子數(shù)R比T少
c.單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d.最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
(4)足量的T單質(zhì)分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積之比為_______。
(5)X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX,RX屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì),則RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程為_____________________________。
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【題目】物質(zhì)俗名與對應(yīng)化學(xué)式相匹配的一組是( )
A. 燒堿﹣﹣Na2CO3 B. 純堿﹣﹣NaHCO3
C. 熟石灰﹣﹣Ca(OH)2 D. 小蘇打﹣﹣NaOH
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【題目】納米磁性流體材料廣泛應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程:
(1)分析流程圖中的兩種流程,其中______(填“流程1”、“流程2”)所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟①反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)步驟②保持50℃ 的方法是_____________。
(3)步驟③中加入的H2O2電子式是_______,步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為_______。
(4)流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體,理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵.步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。
(5)利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL,則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為______mol。
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【題目】已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,請用此數(shù)據(jù)估計,由Cl2、H2生成1mol HCl時的熱效應(yīng)△H等于( )
A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1
C.+183kJ·mol-1D.+ 91.5kJ·mol-1
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