已知物質(zhì)A可以用海水為原料獲得，A的摩爾質(zhì)量為95g/mol；D是一種紅棕色粉末，E是一種無色氣體，B、I是非金屬單質(zhì)．

（1）D的化學(xué)式為
 
；H的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)④是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的，反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
．
（3）由B生產(chǎn)漂白粉還缺少的一種原料是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：B、I是非金屬單質(zhì)，依據(jù)流程分析可知，生產(chǎn)漂白粉的單質(zhì)氣體B為Cl2，已知物質(zhì)A可以用海水為原料獲得，A的摩爾質(zhì)量為95g/mol計(jì)算判斷A為MgCl2，C為Mg，D是一種紅棕色粉末，E是一種無色氣體，在高溫下反應(yīng)生成F，鎂在F中點(diǎn)燃反應(yīng)是鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，由此可知，F(xiàn)為CO2，D為Fe2O3，E為CO，I為C，H為MgO，G為Fe，J為FeCl3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答．
解答： 解：分析流程圖，B、I是非金屬單質(zhì)，生產(chǎn)漂白粉的單質(zhì)氣體B為Cl2，已知物質(zhì)A可以用海水為原料獲得，A的摩爾質(zhì)量為95g/mol計(jì)算判斷A為MgCl2，C為Mg，D是一種紅棕色粉末，E是一種無色氣體，在高溫下反應(yīng)生成F，鎂在F中點(diǎn)燃反應(yīng)是鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，則F為CO2，D為Fe2O3，E為CO，I為C，H為MgO，G為Fe，J為FeCl3，
（1）分析判斷D為Fe2O3，H為MgO是離子化合物，鎂離子和氧離子形成離子鍵電子式為，故答案為：Fe2O3；；
（2）反應(yīng)④是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的，是鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)的現(xiàn)象為燃燒產(chǎn)生棕色煙，故答案為：燃燒產(chǎn)生棕色煙；
（3）由B生產(chǎn)漂白粉還缺少的一種原料是消石灰，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：消石灰；
（4）反應(yīng)②是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2，故答案為：3CO+Fe2O3 
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握特征性質(zhì)和反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Ksp越小，則該物質(zhì)在水中的溶解度肯定越小
B、Ksp小的物質(zhì)不可能轉(zhuǎn)化為Ksp大的物質(zhì)
C、Ksp的大小只取決于物質(zhì)屬性，而與溫度等其它因素?zé)o關(guān)
D、易溶于水的物質(zhì)也可能存在沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH-═NH3?H2O
C、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對(duì)北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個(gè)重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是：
 
．
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
   180℃   
.
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是
 
．若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO
 
 g．
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．
Pt乙為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
[1]NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
[2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．
請(qǐng)回答下列問題
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，冷卻的目的是
 
，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是
 
．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2 用另一物質(zhì)H2O2 代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2 的原因是
 

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?div id="dr1yarn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
Ⅰ．（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．
其熱化學(xué)方程式為
 

（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？
 

（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因是（填字母，雙選）
 
．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．測(cè)定使用的酸堿均使用強(qiáng)酸強(qiáng)堿
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，在生產(chǎn)、生活中廣泛使用．其電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 
放電
充電
2PbSO4+2H2O．回答下列問題：
（1）電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
電子由
 
導(dǎo)線流向
 
 （填A(yù)或B）．
（2）電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
；陽(yáng)極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），化合價(jià)
 
（填“升高”或“降低”）．
（3）放電時(shí)，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若AgC1在水中、0.01mol?L-1CaCl2溶液中、0.01mol?L-1NaCl溶液中及0.05mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1、S2、S3、S4，則S1、S2、S3、S4由大到小的順序?yàn)?div id="9kzybce" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)
 
；②第3周期元素的最高化合價(jià)
 
；
（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為
 
，B的化學(xué)式為
 
．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是（　�。�
①無色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
②
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
③常溫下水電離出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
⑤常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+．
A、②⑤B、③⑤
C、②③④D、①④⑤

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