【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g·cm-3)配制250 mL0.4 mol·L-1稀硫酸,有以下實(shí)驗(yàn)儀器供選:A 10mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 250 mL容量瓶 E 500 mL容量瓶 F 膠頭滴管 G. 燒杯
(1)需量取濃硫酸的體積為___________mL。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)不可選用的儀器有(填序號(hào)) __________________。
(3)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_____(填序號(hào))
①容量瓶使用時(shí)未干燥;
②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面;
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,并定容;
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。
(4)配置過(guò)程中,實(shí)驗(yàn)操作步驟為: __________
A.在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL),沿?zé)谧⑷肓咳〉臐饬蛩嵊貌AО魯嚢,使其混勻?/span>
B.待稀釋的硫酸冷卻后,沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。
C.用量筒量取密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。
D.用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,將洗滌液注入容量瓶中。
E.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切。
【答案】5.4 BE ②③ CABDE
【解析】
(1)先根據(jù)c=計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,然后根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀計(jì)算;
(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器,并分析解答(4);
(3)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析。
(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L,設(shè)所需的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知:18.4mol/L×VmL=0.4mol/L×250mL,解得:V=5.4mL,故答案為:5.4;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知,所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故不需要使用的儀器有托盤天平、500 mL容量瓶,故答案為:BE;
(3)①容量瓶使用時(shí)未干燥,對(duì)濃度無(wú)影響,故錯(cuò)誤;②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面,則溶液體積偏小,濃度偏高,故正確;③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,并定容,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故正確;④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線則濃度偏低,故錯(cuò)誤;故答案為:②③;
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的順序?yàn)椋?/span>CABDE,故答案為:CABDE。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、M、N四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下表所示:
A | B | M | N |
比例模型為; | 球棍模型為: | 鍵線式結(jié)構(gòu)為: | ①能與鈉反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);②能與M反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯 |
請(qǐng)回答:
(1)A在一定條件下可合成包裝塑料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)在Ni作催化劑的條件下,B與氫氣加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)M的分子式為__________,M與N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
I:鏈狀 ii:只含一種官能團(tuán) iii:能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,有錯(cuò)誤的是( )
A.Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng),而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)
B.在相同溫度下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
C.Na2CO3很穩(wěn)定,而NaHCO3受熱時(shí)容易分解
D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中,前者的反應(yīng)更劇烈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中常用試劑,已知:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0,一定溫度下,將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào)字母)。
A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B. 混合氣體密度保持不變
C. NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變 D. 每消耗1 moI NO同時(shí)生成1molClNO
②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率,其他條件不變時(shí),可采取的措施有_________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。
A. 升高溫度 B. 縮小容器體積 C. 再充入Cl2氣體 D. 使用合適的催化劑
③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(B)所示,當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是下圖中D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。
(2) 在體積為10 L的密閉容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),ClNO的百分含量隨時(shí)間的變化如圖所示。已知T1>T2>T3。
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅱ除溫度不同外,還改變的條件是__________________。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)至25 min達(dá)到平衡,用NO物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。達(dá)到平衡時(shí),若實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化為Q kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積可變的400 ℃密閉容器中,一定量的SO2和O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率一直增大至不變,平衡正移
B.降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C.若將三氧化硫分離出,則平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K值不變
D.若氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)達(dá)到平衡,則該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題:
(1)已知:丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為___,1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為___。
(2)單質(zhì)銅及鎳都是金屬晶體;銅晶體的堆積方式為___;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是___。
(3)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖(1)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(4)下列關(guān)于鐵和鎳及其化合物說(shuō)法正確的是___
a.金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。所以Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于分子晶體
b.[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正八面體
c.Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則晶格能NiO>FeO,熔點(diǎn)NiO>FeO
d.鐵晶胞結(jié)構(gòu)見圖(2),每個(gè)晶胞含有2個(gè)鐵原子
(5)配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖(3),Y中含有的化學(xué)鍵有___填序號(hào);
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵 f.金屬鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol,溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后C(s)與H2O(g)轉(zhuǎn)化率為2:1關(guān)系,則下列說(shuō)法正確的是
A.開始加入的C(s)與H2O(g)物質(zhì)的量為2:1
B.若增大壓強(qiáng),H2O(g)轉(zhuǎn)化率不變化
C.達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16
D.開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇:
(1)已知:①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol;
②CO (g)+1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=-283kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-764.6 kJ/mol
則工業(yè)制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_______________________________;
(2)恒溫恒容條件下,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2 B.ν(H2)正=2ν(CH3OH)逆
C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250°C開始反應(yīng),CO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
n(CO)/mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
則從反應(yīng)開始到20min時(shí),以ν(H2)=________,該溫度下平衡常數(shù)K=_______。
(4)加入催化劑后在250 ℃開始反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為___________________________。
②由M點(diǎn)到N點(diǎn)改變的外界條件是_________。
A、降低溫度 B、增大壓強(qiáng)
C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO
(5)25℃時(shí)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液制成甲醇燃料電池,則負(fù)極的電極方程式為_________________________。
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