4．龍膽酸甲醋（結構如圖所示）是制備抗心律失常藥物氟卡尼的中間體．下列有關龍膽酸甲醋的說法．正確的是（　　）
A．分子式為C8H6O4B．所有的碳原子可能在同一平面內(nèi)
C．能發(fā)生消去反應D．能通過加聚反應生成高分子化合物

分析 該有機物中含有酯基和酚羥基、苯環(huán)，具有酯、酚和苯的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應、取代反應、氧化反應、加成反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結構簡式知，其分子式為C8H8O4，故A錯誤；
B．該分子具有苯結構，酯基中所有原子共平面，單鍵能旋轉，所以所有的碳原子可能在同一平面內(nèi)，故B正確；
C．該物質(zhì)沒有能發(fā)生消去反應的官能團，故C錯誤；
D．該物質(zhì)中含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反應，不含碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，難點是判斷C原子是否共平面，采用知識遷移的方法分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，錯誤的是（　　）
A．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構體
B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，生成2種一氯代烴
C．戊烷有3種同分異構體
D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H7取代，所得產(chǎn)物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
②CuSO4（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國著名藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，震驚世界，感動中國．已知青蒿素的一種化學部分工藝流程如下：

已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
（1）下列有關說法中正確的是CD
A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應
（2）化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為CBA．
A．溴水     B．稀鹽酸     C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設計E→F、G→H的目的是保護羰基．
（4）反應B→C，實際上可看作兩步進行．試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應的反應類型是加成、消去．
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子．滿足下列條件的M的同分異構體有5種（不考慮立體異構）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應
（6）請結合所學知識和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無機試劑任用），制備芐基乙醛（CH2CH2CHO）的路線流程圖．路線流程圖示例如下：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A是一種化工原料，有如下轉化關系，已知D、E互為同系物．


已知：
①+$\stackrel{△}{→}$
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R3-COOH

回答下列問題：
（1）B→C的反應一類型是加成反應或還原反應．
（2）B的結構簡式是，D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化學方程式是．
（5）E的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種（不考慮立體異構）．其中核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的結構簡式為OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH．
（6）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過消去、酯化、聚合三步反應合成  （一種類似有機玻璃的塑料）．第一步反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3
其它常溫下該單質(zhì)為黃色固體無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基態(tài)Q原子的價電子排布圖為．
（2）X的氫化物的VSEPR模型為四面體．屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是NaAlO2．
（5）M的氫化物是常見溶劑，白色硫酸銅粉末溶解于其中能形成藍色溶液，請解釋原因：銅離子結合水分子變成水合銅離子．
（6）Z晶體的原子堆積模型為體心立方堆積，設Z原子半徑為r cm，則Z晶體的密度為$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm3（寫出表達式，假設阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的位置的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①所需要的硅酸鹽儀器是坩堝，步驟③的實驗操作是過濾．
（2）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘水中的單質(zhì)碘的理由是a c d．（選填序號）
a．單質(zhì)碘與苯不發(fā)生化學反應            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                            d．苯與水互不相溶
（3）提取碘的過程中，不能使用的有機溶劑是a．（選填序號）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（4）步驟④中所發(fā)生的離子反應方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2  氯氣既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反應完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，請寫出該反應的化學反應方程式：
2Fe2++8I-+5 Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知在1×105 Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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