Question

【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其他條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是:

A. 反應(yīng)的熱化學方程式為NO(g)＋SO3(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0

B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達平衡

C. 一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深

D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、升高溫度(其它條件不變)，K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，根據(jù)平衡常數(shù)表達式可寫出該反應(yīng)的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH＜0，A錯誤；

B、該反應(yīng)反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體且物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為恒量，不能作為達平衡的標志，B錯誤；

C、該反應(yīng)兩邊氣體物質(zhì)系數(shù)相等，一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，平衡不移動，但NO2的濃度增大，故氣體顏色加深，C正確；

D、使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，D錯誤。

答案選C。