下述實驗能達到預期目的是（　�。�
實驗內容實驗目的
①分別測定0.01mol/L的HCl和H2S的c（H+）比較氯和硫的非金屬性強弱
②混合氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去CO2中少量的SO2
③將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性
④將硫酸銅晶體分別放入濃硫酸和稀硫酸中鑒別濃硫酸和稀硫酸
A、②④B、①③C、①②D、①④
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：①應根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性；
②二氧化碳與飽和碳酸氫鈉不反應，二氧化硫可與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；
③二氧化硫具有還原性；
④濃硫酸具有吸水性，可使硫酸銅晶體變色．
解答： 解：①比較非金屬性強弱，應根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性比較，故錯誤；
②二氧化碳與飽和碳酸氫鈉不反應，二氧化硫可與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，可用于除雜，故正確；
③二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀具有氧化性，二氧化硫具有還原性，故錯誤；
④濃硫酸具有吸水性，可使硫酸銅晶體失水而變色，硫酸銅可溶于稀硫酸，可鑒別，故正確．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的性質實驗、物質的除雜等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在NO2與水的反應中（　�。�
A、NO2既有被氧化的又有被還原的
B、NO2在反應中只做了還原劑
C、NO2在反應中只做了氧化劑
D、NO2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同條件下向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達到平衡時的反應熱為△H1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2、0.1molNH3，達到平衡時的反應熱為△H2，則下列關系正確的是（　�。�
A、△H1=△H2=-92.4 kJ/mol
B、-92.4 kJ/mol＜△H1＜△H2
C、△H1＜△H2＜-92.4 kJ/mol
D、△H1=△H2＜-92.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　�。�
A、接觸法制硫酸中采用沸騰爐的目的是為了使硫磺或黃鐵礦燃燒充分，提高原料的利用率
B、合成氨生產過程中采用高溫高壓條件都是為了提高N2、H2的轉化率
C、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用硫磺或黃鐵礦燃燒時放出的熱量
D、在聯(lián)合制堿法中，參與循環(huán)的物質有CO2和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g），改變溫度（其他條件不變）、壓強（其他條件不變）對上述反應正、逆反應速率的影響分別如圖所示，以下敘述正確的是（　�。�
A、b＞c，正反應為放熱反應
B、b＜c，正反應為吸熱反應
C、a+b＞c，正反應為放熱反應
D、a+b＜c，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：①2C（焦炭）+O2（空氣）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是：（　�。�
A、CO過量
B、CO與鐵礦石接觸不充分
C、煉鐵高爐的高度不夠
D、CO與Fe2O3的反應有一定限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于NO與NO2的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下都是無色氣體
B、常溫下都難溶于水
C、一定條件下，可相互轉化
D、都可用排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同系物可能互為同分異構體
B、甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化
C、甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應
D、C4H10分子中四個碳原子在一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用．
①不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹
 
（填“前”或“后”）加入．
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是
 
．
③煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是
 
．從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作
 
．

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