在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加人硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是
A．飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣
B．a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
D．d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢
D

試題分析：A、根據(jù)圖像可知隨著飽和硫酸銅的增加，收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少，然后又逐漸增加，因此飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣，A正確；B、根據(jù)圖像可知a ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間都是250s，所以氫氣生成速率相等，B正確；C、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是150s，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol，其濃度是0.015mol÷0.1L＝0.15mol/L，所以反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝0.15mol/L÷150s＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1，C正確；D、d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池，D不正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）
A．升高溫度B．加水稀釋
C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)：A＋BAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　)
A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
C．①>②>④>③              D．①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/ mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說(shuō)法中不正確的是
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1           B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1           D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始濃度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1
B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1
C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·（L·s）－1
D．2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·（L·s）－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L·min
B．給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100℃時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)(mol)
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)(mol)
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
 
下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．反應(yīng)開(kāi)始20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.001 mol·L－1·s－1
B．80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)顏色相同，比40 s時(shí)的顏色深
C．80 s時(shí)向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡不移動(dòng)
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
（1）求4 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）計(jì)算800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（3）427℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（2）中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

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