已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應，達到平衡時，描述中不正確的是
A．若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動
B．新平衡時，NO2的體積分數(shù)小于原平衡時NO2的體積分數(shù)
C．新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡大
D．新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大
D
若在通入N2O4，則NO2的濃度一定是增大的，所以容器內(nèi)顏色變深，選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（     ）
A．該反應的化學方程式為CH3OHCO＋2H2B．使用催化劑，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的焓變（ΔH）為負值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（    ）
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D．若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_______，化學反應速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是__                     _______。
(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____    _________________(用
文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大
A．CaCO3B．NaOHC．CaSO4D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H2O(g) ="=" H2O(l)  ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) ="=" CH3OH(l)  △H2＝－Q2 kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)＋4H2O(g)  △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）
A．Q1+ Q2 + Q3B．0．5 Q3-Q2+2Q1
C．0．5 Q3+ Q2-2Q1D．0．5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為                           。
(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是                                               (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫編號)。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在恒溫恒容的密閉容器中通入1 molN2和X molH2發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。
（1）起始時充入H2物質(zhì)的量為_____________mol；
（2）該反應的熱化學方程式為_________________________________________；
（3）若起始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。
①若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是_______________________。
②若c="2" mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為______________kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生2NO+ O22NO2，反應達到平衡的標志是
① NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2   ②反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
③混合氣體的顏色不再改變             ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化  ⑥ υc（O2）(正) = υ c（NO2）(逆)=１：２
A．②B．①②C．②③④D．③⑤⑥

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