【題目】500mL 1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應(yīng),不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是

A.升高溫度

B.500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸

C.1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸

D.用鋅粉代替鋅粒

【答案】B

【解析】

A. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,與題意不符,A錯(cuò)誤;

B. 500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸,溶液中氫離子濃度不變,則反應(yīng)速率不變,符合題意,B正確;

C. 1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,與題意不符,C錯(cuò)誤;

D. 用鋅粉代替鋅粒,反應(yīng)的接觸面積增大,反應(yīng)速率加快,與題意不符,D錯(cuò)誤;

答案為B

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中,含有非極性鍵的離子化合物是( )

A. CaCl2 B. H2O2 C. HCl D. Na2O2

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A.平衡時(shí)COH2的物質(zhì)的量之比為11

Bp1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)?/span>p1<p2<p3<p4

C1 100,p4條件下,該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則v(CO2)0.008 mol·L1·min1

D.隨著溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第周期、族.
(2)Z元素是 , 其在自然界中常見的二元化合物是
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”).
(4)四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是

A.CuCl2 [H2O]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [Cl2]D.CuSO4 [CuO]

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【題目】2016樟樹市模擬Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是煉鐵高爐中發(fā)生的一個(gè)可逆反應(yīng).早在19世紀(jì)的歐洲,煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時(shí),增加高爐的高度,高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變.關(guān)于這一事實(shí),下列說法不合理的是(

A.一定條件下,任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度,所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化

B.尾氣中CO的比例不變,說明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)

C.尾氣中CO的比例不變,是因?yàn)镃O 的消耗速率與CO 生成速率相等

D.CO是氣體,鐵礦石(主要成分Fe2O3)是固體,CO 與鐵礦石接觸不充分

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【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3 , 在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為(
A.v(H2)=0.03 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.02 mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.01 mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.17 mol/(Lmin)

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【題目】下列混合物能用分液漏斗分離的是(  )

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