鉛蓄電池的總反應(yīng)為：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)＋SO(aq) -2e－＝PbSO4(s)
B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－＝Pb(s)＋SO(aq)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?豐臺區(qū)二模）用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4 （s）+2H2O （l）
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)用鉛蓄電池電解CuSO4溶液（如圖）．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（ aq）?2PbSO4（s）+2H2O（1）
若電極材料均為石墨，電解一段時間后測得b極附近溶液PH減小，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省高三高考模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：

市場上一種手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能。下列說法不正確的是

A．放電時，電子由Pb通過外電路轉(zhuǎn)移到PbO2

B．充電時陰極反應(yīng)：PbSO4+2e−=Pb(s)+SO42−(aq)

C．充電時，電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“−”的一極

D．“無液干粉”鉛蓄電池中的電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期第四次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l)  電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（    ）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)

D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                              

    C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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