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稀釋時電離程度增大,使c(H+)增大;但溶液體積增大,使c(H+)減小。若稀釋時使離子數(shù)目增加優(yōu)勢于使溶液體積增加,則c(H+)增大;若稀釋時體積增大占主要地位,雖離子絕對數(shù)增加,但c(H+)卻減小。由于0.1 mol·L-1 CH3COOH屬稀溶液,故加水稀釋時,平衡右移,離子數(shù)增加,但主要是體積增大,c(H+)減小,所以A、D正確。?
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是(    )
A.亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.稀硫酸與鋅反應(yīng):H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2
D.硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++ OH-==H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

0.1 mo l · L-1的H2S溶液中,離子濃度大小關(guān)系正確的是(  ).
A  c(H)>c(S2)>c(HS)>c(OH)
B  c(S2)>c(H)>c(HS)>c(OH)
C  c(H)>c(HS)>c(S2)>c(OH)
D  c(S2)>c(HS)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強(qiáng)酸,一瓶是弱酸,F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水。簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強(qiáng)酸。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )
A.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為2
B.甲酸能與水以任意比例互溶
C.甲酸能使紫色石蕊試液變紅
D.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=。氨水中各離子和分子的濃度大小關(guān)系為(   )
A.[NH4]=[OH]=[NH3·H2O]
B.[NH4]>[OH]>[NH3·H2O]
C.[NH4]=[OH]<[NH3·H2O]
D.[NH4]<[OH]<[NH3·H2O]

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)敘述中正確的是:(             )
A 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
B 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將等質(zhì)量的鋅粒(wg)分別投入VLpH=2的鹽酸和醋酸(含醋酸nmol),結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余,有關(guān)敘述正確的是( 。
A.0.325V<w<32.5n
B.產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
C.產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸
D.與醋酸反應(yīng)時鋅有剩余

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