在日常生活中為什么常用熱的純堿溶液洗滌沾有油脂的器皿？
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：鹽類的水解專題,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：油脂能夠與堿性溶液反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，故可用堿性溶液除去器皿上的油污；純堿為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子部分水解使溶液顯示堿性，堿性溶液能夠與油脂發(fā)生反應(yīng)，且碳酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，熱的純堿溶液中堿性更強(qiáng)，除去油污的效果更好．
解答： 解：器皿上的油污屬于油脂，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，從而達(dá)到除去油污的目的；
純堿為碳酸鈉，碳酸鈉為鹽，溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子水解分步進(jìn)行：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度可以促進(jìn)碳酸根離子的水解，溶液中氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，更有利于除去器皿上沾有的油脂，
答：純堿溶液呈堿性，熱的純堿溶液中堿性增強(qiáng)，能夠更好的與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握油脂的組成、性質(zhì)，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H═-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-
1
2
Q2 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-
1
2
Q3kJ?mol-1
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A、0.4 Q1+0.05 Q3
B、0.4 Q2+0.05 Q3
C、0.4 Q1+0.1 Q3
D、0.4 Q1+0.2 Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不是水玻璃用途的是（　�。�
A、肥皂填料
B、木材防火劑
C、紙板黏膠劑
D、建筑裝飾材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中A．NaOH溶液　B．銅　C．液態(tài) HClD．液態(tài) CH3COOH　E．蔗糖溶液　F．液氨　G．氨水H．CuSO4溶液　I．石墨　J．無(wú)水乙醇　K．BaSO4　L．CaO
（1）常溫下能導(dǎo)電的是
 
；
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
（5）屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以焦炭為原料的制氨流程示意如下：

I．“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學(xué)式為[Cu （NH3）2]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣．其中，吸收CO的反應(yīng)為：
CO+[Cu （NH3）2]Ac+NH3?H2O?[Cu （NH3）3CO]Ac+H2O△H＜0．
（1）為提高CO吸收率，可采取的一項(xiàng)措施是
 
．
（2）除去氧氣時(shí)，氧氣將[Cu（NH3）2]Ac氧化為[Cu（NH3）4]Ac2，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
II．“造氣”過程中．其中，焦炭與水蒸氣在反應(yīng)體系中將發(fā)生如下四個(gè)反應(yīng)：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H1=+90.2kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2=+131.4kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H4
該體系中，一些物質(zhì)的平衡組成與溫度的關(guān)系圖如圖所示．
（3）由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應(yīng)來(lái)獲得優(yōu)質(zhì)的水煤氣，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡量使焦炭和水蒸氣在
 
（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進(jìn)行．
（4）△H3=
 
．
（5）下表為碳與氫氣合成甲烷的相關(guān)數(shù)據(jù)：
溫度（℃）6008001000
平衡常數(shù)3.2×100-1461.0×10-20701.0×10-20000
①△H4
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②預(yù)測(cè)1000℃，焦炭與水蒸氣反應(yīng)體系中甲烷的含量
 
．
A．幾乎為0   B．與CO濃度相當(dāng)   C．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，甲是常見的固體單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)，B是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，G
 
，寫出反應(yīng)C+E-→F+乙的化學(xué)方程式：
 
．每生成1mol乙氣體，需要轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．
（2）氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得，M的化學(xué)式是
 
，M與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃H2SO4來(lái)配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①藥匙   ②量筒   ③托盤天平  ④玻璃棒   ⑤燒瓶?⑥膠頭滴管    ⑦容量瓶    ⑧燒杯． 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有
 
（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
．
（3）人們常將配制過程簡(jiǎn)述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容      E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應(yīng)是
 
（填各步驟序號(hào)）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
 

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（二）工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

（1）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ所示．

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是
 

③圖Ⅱ是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線．
（2）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇的分子式是
 
，結(jié)構(gòu)式是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．乙醇從結(jié)構(gòu)上可看成是
 
基和
 
基相連而構(gòu)成的化合物．乙醇的化學(xué)性質(zhì)主要由
 
基決定．在醫(yī)學(xué)上常用于消毒的酒精含量為
 
%．

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