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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年福建省晉江市養(yǎng)正中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(8分)在中和滴定中,稀鹽酸是常用的滴定劑,而鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定的,某學(xué)生為此進(jìn)行如下操作:?
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶,并排出滴定管尖嘴部位的氣泡;?
b.用待標(biāo)定鹽酸潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁3次(每次用量2~3 mL);?
c.向滴定管內(nèi)注入待標(biāo)定鹽酸,記錄管內(nèi)液面所在刻度V1 mL;?
d.將準(zhǔn)確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中,加25 mL蒸餾水,振蕩使之溶解;?
e.滴入1滴酚酞指示劑;?
f.在錐形瓶下鋪一張白紙,向瓶?jī)?nèi)滴加待標(biāo)定的鹽酸,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,直到溶液的紅色剛好褪去,并不再變紅,即為滴定終點(diǎn);?
g.記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V2 mL。?
(1)若該生操作無(wú)誤,則所標(biāo)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。?
(2)在進(jìn)行滴定操作時(shí),操作者的眼睛應(yīng)注視 。?
(3)若該生在溶解固體氫氧化鈉時(shí),用了28 mL蒸餾水,則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將
(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。?
(4)若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時(shí),滴定前是仰視讀數(shù),達(dá)滴定終點(diǎn)是平視讀數(shù),則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將 (填“偏高”、“降低”、“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)(1)在中和滴定操作過(guò)程中,有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差,用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空:
①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果 ;
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果 ;
③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡,使滴定結(jié)果 ;
④滴定前平視,滴定終了俯視,使滴定結(jié)果 ;
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測(cè)得鹽酸的濃度 ;
⑥洗滌錐形瓶時(shí),誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水,然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),對(duì)測(cè)得的結(jié)果 。
(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。
②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是:
。
(3)分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn),用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器:明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈):
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng) 。
②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)(1)在中和滴定操作過(guò)程中,有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差,用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空:
①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果 ;
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果 ;
③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡,使滴定結(jié)果 ;
④滴定前平視,滴定終了俯視,使滴定結(jié)果 ;
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測(cè)得鹽酸的濃度 ;
⑥洗滌錐形瓶時(shí),誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水,然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),對(duì)測(cè)得的結(jié)果 。
(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。
②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是:
。
(3)分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn),用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器:明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈):
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng) 。
②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆福建省晉江市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)在中和滴定中,稀鹽酸是常用的滴定劑,而鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定的,某學(xué)生為此進(jìn)行如下操作:?
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶,并排出滴定管尖嘴部位的氣泡;?
b.用待標(biāo)定鹽酸潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁3次(每次用量2~3 mL);?
c.向滴定管內(nèi)注入待標(biāo)定鹽酸,記錄管內(nèi)液面所在刻度V1 mL;?
d.將準(zhǔn)確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中,加25 mL蒸餾水,振蕩使之溶解;?
e.滴入1滴酚酞指示劑;?
f.在錐形瓶下鋪一張白紙,向瓶?jī)?nèi)滴加待標(biāo)定的鹽酸,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,直到溶液的紅色剛好褪去,并不再變紅,即為滴定終點(diǎn);?
g.記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V2 mL。?
(1)若該生操作無(wú)誤,則所標(biāo)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。?
(2)在進(jìn)行滴定操作時(shí),操作者的眼睛應(yīng)注視 。?
(3)若該生在溶解固體氫氧化鈉時(shí),用了28 mL蒸餾水,則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將
(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。?
(4)若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時(shí),滴定前是仰視讀數(shù),達(dá)滴定終點(diǎn)是平視讀數(shù),則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將 (填“偏高”、“降低”、“無(wú)影響”)。
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