常溫時，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是(     )

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合： c(H+)＞c(OH－)
C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12 mol/L

AD

解析試題分析： A項的NaHSO3溶液pH=5，溶液顯酸性，說明HSO3- 的電離大于水解，所以c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)，A正確；B項pH=3的鹽酸與pH=11的氨水有c(H+)=c(OH－)，所以等體積混合氨水過量，所以混合后溶液顯堿性c(H+)＜c(OH－)，B錯誤；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中有離子電荷守恒式c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)，由于pH＜7，所以c(H+)＜c(OH－)，因此有c(Na+)＜ c(CH3COO-)，故C錯誤；pH=12的NaOH溶液中水的電離受到抑制，但利用水的離子積可計算得溶液中的c(H+)=1.0×10－12 mol/L，所以c(OH－)水電離= c(H+)=1.0×10－12 mol/L，所以D正確。故選AD。
考點：本題考查的是混合溶液中離子濃度大小比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．100℃時，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進(jìn)作用
D．25℃時，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A．N點所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)
B．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點
C．M點水的電離程度大于N點
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
起始濃度/（mol·L-1）
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0．1
0．1
9
②
x
0．2
7
 
下列判斷不正確的是（ ）
A． 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B． 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =Kw/（1x10-9）mol/L
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0．1 mol/L
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是              (　　)

A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B．a(chǎn)/2mol>沉淀的物質(zhì)的量>0
C．沉淀的質(zhì)量＝49a g
D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是       (　　)

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
起始濃度/（mol·L－1）
反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝mol/L
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

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