Question

將2.0g銅鎂合金完全溶于濃HNO₃，若反應中硝酸被還原后只產生1.12LNO₂氣體和168mL N₂O₄氣體（均已折算成標準狀況下），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量為（　�。�

• A、3.165g
• B、3.105g
• C、4.255g
• D、5.625g

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：最終沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，銅和鎂失去的電子的物質的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質的量，等于他們結合的氫氧根的物質的量，
根據氮的氧化物計算氫氧根的物質的量，沉淀的總質量=金屬質量+氫氧根的質量．

解答： 解：1.12L的NO₂氣體的物質的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，168mL的N₂O₄氣體的物質的量為

0.168L

22.4L/mol

=0.0075mol，
所以金屬提供的電子的物質的量為0.05mol×（5-4）+0.0075mol×2×（5-4）=0.065ol，
所以沉淀中含有氫氧根的物質的量為0.065mol，氫氧根的質量為0.0655mol×17g/mol=1.105g，
所以生成沉淀的質量為2g+1.105g=3.105g．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，本題解答的關鍵是銅和鎂失去的電子的物質的量，等于他們結合的氫氧根的物質的量，而結合氫氧根的質量就正好是沉淀增加的質量．