現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分為CaCO3、BaCO3）需分離出BaCO3，并盡可能除去Ca2+，為完成此分離查得有關(guān)溶解度（克/100克水）數(shù)據(jù)如下：
         溫度
物質(zhì)		0℃50℃80℃
Ca（0H）20.1730.1300.004
Ba（OH）21.6413.1101.5
分離要求：（1）原料只有礦石、焦炭、空氣和水，不用其它化學(xué)原料；（2）Ca2+含量越低越好．如圖是分離的實驗步驟，在箭頭上方注明反應(yīng)所需條件、方法和所需的物質(zhì)，在方框里寫上各步產(chǎn)物的分子式或化學(xué)式．
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗設(shè)計題
分析：由實驗?zāi)康姆蛛x出BaCO3，并盡可能除去Ca2+可知，步驟為礦石高溫分解生成CaO、BaO，由表格中的信息可知，加水在80℃溶解，分離出氫氧化鈣，然后向氫氧化鋇中通入足量的二氧化碳即可，以此來解答．
解答： 解：由實驗?zāi)康姆蛛x出BaCO3，并盡可能除去Ca2+可知，步驟為礦石高溫分解生成CaO、BaO，由表格中的信息可知，加水在80℃溶解，分離出氫氧化鈣，然后向氫氧化鋇中通入足量的二氧化碳即可，則分離的實驗步驟如圖為，
故答案為：．
點評：本題考查混合物的分離提純的實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離方法及信息應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2使反應(yīng)達到平衡，N2、H2、NH3濃度分別為m、n、gmol/L，如果保持溫度不變，只改變最初物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示時，應(yīng)滿足的條件是
（1）若X=0，Y=0，則Z=
 

（2）若X=0.75mol，則Y=
 
，Z=
 

（3）X、Y、Z必須滿足的一般條件是
 

（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一個含X、Z，另一個含Y、Z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應(yīng)式
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊印刷線路板處理時常用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為
 
．
（2）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
①除雜時先通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，再加CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2～4.7．將Fe2+氧化成Fe3+目的是
 
．調(diào)控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法
 
．
②操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等，不能用熱水洗滌的原因是
 
．
③測定產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL時，剛好到達滴定終點．此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，配制250.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、
 
．（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是
 
；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水   沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g?℃）．為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=
 
；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br2?2HBr．已知加入1molH2和2molBr2 時，達到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：
編號起始狀態(tài)（mol）平衡時HBr
物質(zhì)的量（mol）
H2Br2HBr
已知120a
①240
 
②
 
 
10.5a
③mn（n≥2m）
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度； 
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因
 
．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是
 
（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
．
  溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5
（4）設(shè)溶液的密度均為1g?cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為
 
 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量
 
（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向一固定容積的容器中放入1mol A和1mol B，待反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+2D（g）達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)是M%，在相同的條件下，若按以下配比開始反應(yīng)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)比為M%的是（　�。�
A、2molA+2molB
B、1molD+2molC
C、2molD+1molA+1molB
D、1molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD

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同步練習(xí)冊答案