Question

某溫度下在1L密閉容器中加入1molN₂和3molH₂使反應達到平衡，N₂、H₂、NH₃濃度分別為m、n、gmol/L，如果保持溫度不變，只改變最初物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變，則N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示時，應滿足的條件是
（1）若X=0，Y=0，則Z=

 

（2）若X=0.75mol，則Y=

 

，Z=

 

（3）X、Y、Z必須滿足的一般條件是

 

（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一個含X、Z，另一個含Y、Z）

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：要求m、n、g總保持不變，則為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol來解答．

解答： 解：（1）為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，1mol氮氣與3mol氫氣按N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）完全轉(zhuǎn)化可以得到2mol氨氣，故Z=2，
故答案為：2；
（2）為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），則有：
0.75+0.5Z=1；
Y+1.5Z=3；
解得Z=0.5，Y=2.25；
故答案為：2.25 mol；0.5 mol；
（3）為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），則有：
x+z/2=1 mol；
y+3z/2=3 mol；
故答案為：x+z/2=1 mol、y+3z/2=3 mol．

點評：本題主要考查等效平衡，掌握恒溫、恒容下前后氣體體積不等的可逆反應等效平衡的條件時解題的關鍵，難度不大．